SO42-离子中含有4个σ键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取sp3杂化;故答案为:正四面体;sp3. 根据SO42-中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型和杂化方式. 本题考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断;判断简单分子或离子的构型. 考点点评:本题考查离子空间构型及杂化方式的判断...
(1)Cu2+某态核外电子排布式为___(2)SO42-的立体构型为___(用文字描述);Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-中的配位原子为___(填元素符号)。(3)抗坏血酸的分子结构如图所示,其非含氧官能团的名称为___。(4)表是Fe和Cu的部分电离能数据:请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原...
利用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的立体构型:(1)H2O分子的立体构型为___。(2)PCl5分子的立体构型为___。(3)SO42-的立体构型为__
(2)FeC13的熔沸点不高,由此可知FeC13属于分子晶体,根据VSEPR模型,可判断SO42-的立体构型是正四面体形; (3)①N为7号元素,基态N原子的轨道表示式为 ; ②铁氰化钾中配体为CN-,与CN-互为等电子体的极性分子的化学式为CO; ③铁氰化钾中,所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为 ...
(2)ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为O>S>Zn,SO42-的立体构型为正四面体形,它的等电子体是PO3−4P(任写一种),其中SO42-中S的杂化轨道类型为sp3. (3)Zn(NH3)4]SO4晶体中不存在的微粒间作用力有D、E. A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力 E.氢键 ...
(3)SO42-的立体构型是___,其中S原子的杂化轨道类型是___;(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为___;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___;该晶体中,原子之间的作用力是___;(...
气态SeO 3分子的立体构型为___,SO 42−离子的立体构型为___.(2)H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2.7×l0 −3和2.5×10 −8,H 2S
CO2 CO32- PO43- SO42- 杂化类型 sp1 sp2 sp3 sp3 立体构型 直线 平面三角形 正四面体 正四面体 键角 180° 120° 109.5° 109.5° CO2:中心碳原子的价电子对数n=12(4+0)=2,采用sp1杂化,直线形构型,键角为180°; CO32-:中心碳原子的价电子对数n=12(4+2+0)=3,采用sp2杂化,无孤对电子,平面三角...
(2)FeSO4常作净水剂和补铁剂,SO42-的立体构型是___。 (3)羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含___molσ键。 (4)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示(Fe3+离子为六方最密堆积)。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___。在该晶胞中,与Fe3+紧邻且等距离的Fe3+数目为___。
,SO42-的立体构型为.(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是.a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键...