so42-的空间结构是什么样的? 答案 因为硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子为正四面体形.硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构,硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-...相关推荐 1so42-的空间结构是什么样的?反馈 收藏 ...
1 so42-的空间构型是：正四面体构型。硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO。硫酸根离子（SO4 2－）是硫酸分子电离出2个氢离子后形成的带有2个单位的负电荷的阴离子。硫酸根（SO42－）空间构型是正四面体结构，其中S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。硫酸根用...
结果一 题目 so42-为什么呈正四面体结构 答案 4个氧原子形成正四面体,S位于此四面体的中心处.然后在其中的2个氧上像四面体外侧各加一个氢,同时对应的S-OH键长比S-O稍微长些,所以就形成了一个变形四面体相关推荐 1so42-为什么呈正四面体结构 反馈 收藏 ...
SO42-有同分异构体/共振结构么? 有的话有几个? 不知道内几个O,O-颠倒的话算同分异构体/共振结构么? 是同分异构体吧?
（1）SO42-的价电子对数=6+22=4，形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp3，形成四面体结构，价电子对数=孤电子对数+配位原子数，可知孤电子对数为0，所以为正四面体结构，用实心圆点“●”和空心圆点“○”，所以SO42-的立体结构图为：，故答案为：；（2）过二硫酸中存在1个过氧键（-O-O-）、...
分析 A.SO42-中价层电子对个数是4且不含孤电子对,空间构型是正四面体形;B.ABn型分子,A的族序数+成键数=8,则满足所有原子均达到8e-稳定结构;C.根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型,中心原子价层电子对个数是3,据此判断C原子杂化类型;D.原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体. 解答...
SO2 中心S 有6个电子,sp2杂化,V型 SO3 中心S 有6个电子 ,sp2杂化 平面正三角型 SO42- 中心S 有8个电子,sp3杂化,四面体 都有8电子稳定结构 楼上很扯淡,sp3杂化,轨道都不在一个平面上是不可能形成大π键的. 分析总结。 楼上很扯淡sp3杂化轨道都不在一个平面上是不可能形成大键的结果...
结果一 题目 已知SO42-为正四面体立体结构,其中心原子采取的是( )。A.sp轨道杂化 B.sp2轨道杂化C.sp3轨道杂化 D.dsp2轨道杂化 答案 C相关推荐 1已知SO42-为正四面体立体结构,其中心原子采取的是( )。A.sp轨道杂化 B.sp2轨道杂化C.sp3轨道杂化 D.dsp2轨道杂化 ...
分析:(1)根据SO42-中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型,根据硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构画图; (2)S2O82-中存在一个过氧键(-O-O-)、S-O键、S=O键,根据化合价代数和等于所带电荷计算S2O82-中氧、硫元素的化合价; ...
so42-的空间结构是什么样的? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 因为硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子为正四面体形.硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构,硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组...