so42-的空间结构是什么样的? 答案 因为硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子为正四面体形.硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构,硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-...相关推荐 1so42-的空间结构是什么样的?反馈 收藏 ...
so42-是什么化学名称 备考总结 搜课文化 搜课文化 | 发布2021-11-08 硫酸根,也可称为硫酸根离子,化学式为SO₄²¯。S原子采用 sp3杂化,离子呈 正四面体结构,硫原子位于正四面体体心,4个氧原子位于正四面体四个顶点。S-O键键长为149pm,有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。存在...
so42-的空间结构是什么样的? 答案 因为硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子为正四面体形。硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构,硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-氧键的键角为109°28',而一组氧-硫键的键长为1.44埃。
1 so42-的空间构型是：正四面体构型。硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO。硫酸根离子（SO4 2－）是硫酸分子电离出2个氢离子后形成的带有2个单位的负电荷的阴离子。硫酸根（SO42－）空间构型是正四面体结构，其中S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。硫酸根用...
结果一 题目 so42-为什么呈正四面体结构 答案 4个氧原子形成正四面体,S位于此四面体的中心处.然后在其中的2个氧上像四面体外侧各加一个氢,同时对应的S-OH键长比S-O稍微长些,所以就形成了一个变形四面体相关推荐 1so42-为什么呈正四面体结构 反馈 收藏 ...
（1）SO42-的价电子对数=6+22=4，形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp3，形成四面体结构，价电子对数=孤电子对数+配位原子数，可知孤电子对数为0，所以为正四面体结构，用实心圆点“●”和空心圆点“○”，所以SO42-的立体结构图为：，故答案为：；（2）过二硫酸中存在1个过氧键（-O-O-）、...
SO42-有同分异构体/共振结构么? 有的话有几个? 不知道内几个O,O-颠倒的话算同分异构体/共振结构么? 是同分异构体吧?
分析 A.SO42-中价层电子对个数是4且不含孤电子对,空间构型是正四面体形;B.ABn型分子,A的族序数+成键数=8,则满足所有原子均达到8e-稳定结构;C.根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型,中心原子价层电子对个数是3,据此判断C原子杂化类型;D.原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体. 解答...
故选D. A.SO42-中价层电子对个数是4且不含孤电子对,空间构型是正四面体形; B.ABn型分子,A的族序数+成键数=8,则满足所有原子均达到8e-稳定结构; C.甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化; D.H202氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键,氢原子和氧原子之间形成的是极性共价键,H202正负电...
SO2 中心S 有6个电子,sp2杂化,V型 SO3 中心S 有6个电子 ,sp2杂化 平面正三角型 SO42- 中心S 有8个电子,sp3杂化,四面体 都有8电子稳定结构 楼上很扯淡,sp3杂化,轨道都不在一个平面上是不可能形成大π键的. 分析总结。 楼上很扯淡sp3杂化轨道都不在一个平面上是不可能形成大键的结果...