so42-的空间结构是什么样的? 答案 因为硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子为正四面体形.硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构,硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-...相关推荐 1so42-的空间结构是什么样的?反馈 收藏 ...
1 so42-的空间构型是：正四面体构型。硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO。硫酸根离子（SO4 2－）是硫酸分子电离出2个氢离子后形成的带有2个单位的负电荷的阴离子。硫酸根（SO42－）空间构型是正四面体结构，其中S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。硫酸根用...
故选D. A.SO42-中价层电子对个数是4且不含孤电子对,空间构型是正四面体形; B.ABn型分子,A的族序数+成键数=8,则满足所有原子均达到8e-稳定结构; C.甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化; D.H202氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键,氢原子和氧原子之间形成的是极性共价键,H202正负电...
解答 解:A.根据价层电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键+孤电子对个数,SO42-中中心原子S的价层电子对为(6+2)/2=4,孤电子对数为(6+2-2*4)/2=0,不含孤电子对,所以空间构型是正四面体结构,故A正确;B.CS2中族序数+成键数=4+4=8,分子中各原子均达到8e-稳定结构,故B正确;C.甲醛分子中含有碳...
SO42-的空间构型是正四面体形 B. CS2分子中各原子均达8电子稳定结构 C. CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 D. H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子 3下列有关说法不正确的是A.SO42-的空间构型是正四面体形B.CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C.CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和...
P4分子的空间结构是正四面体形,A错; BeCl2中铍原子成键电子对数是2,是sp杂化,分子是直线形,B错; 在SO42-中硫原子的孤电子对数是0,与其相连的原子数为4,根据杂化轨道理论可推知硫原子为sp3杂化,SO42-的空间结构是正四面体形,C错误; CO32-中心碳原子的成键电子对数为3,孤电子对数为4+2−3×22=0,该...
A.根据价层电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键+孤电子对个数,SO42-中中心原子S的价层电子对为 6+2 2=4,孤电子对数为 6+2-2×4 2=0,不含孤电子对,所以空间构型是正四面体结构,故A正确;B.CS2中族序数+成键数=4+4=8,分子中各原子均达到8e-稳定结构,故B正确;C.甲醛分子中含有碳氧双键,1个甲...
百度试题 结果1 题目 [2019·江苏卷·节选] SO42—的空间构型为___,抗坏血酸的分子结构如图所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为___ 相关知识点: 试题来源: 解析 正四面体 sp3、sp2 反馈 收藏
硫酸的结构 (1)S原子杂化方式:___杂化 (2)化学键:含___个配位键,提供孤对电子的是___原子 (3)SO42-的空间构型:___ (4)SO42-的等电子体 ①分子:SiF4、CCl4、CF4、SiCl4 ②阴离子:ClO4-、SO42-、PO43-、SiO44-、BF4-相关知识点: 试题来源:...