C.SO32-中S原子价层电子对个数=3+(6+2-3*2)/2=4且含有1个孤电子对,该离子空间结构为三角锥形,故C错误;D.SO42-中S原子价层电子对个数=4+(6+2-4*2)/2=4,S原子采用sp3杂化,故D正确;故选:D。 A.含有自由电子的溶液能导电;B.SO2中S原子价层电子对个数=2+(6-2*2)/2=3且含有1个孤电...
(14分)物质的结构决定性质。回答下列有关问题:(1)BF3的空间构型为 平面正三角形 。SO32﹣中心原子的杂化类型是 sp3 。(2)H2S的沸点比H2O2的沸点 低
(1)Mn2+基态核外电子排布式为___,SO32-分子的空间构型为___。 (2)二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。 (3)某锰氧化物的晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为___。(4)在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。 a...
B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形 试题答案 在线课程 分析A.CS2为直线形分子,正负电荷重心重合的分子是非极性分子; B.ClO3-中Cl原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,根据价...
B.ClO3—的空间构型为平面三角形 C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化 试题答案 在线课程 【答案】D 【解析】试题分析:A.CS2分子中C原子形成2个δ键,孤电子对数为0,应为直线形分子,故A错误;B.ClO3-中Cl原子形成3个δ键,孤电子对数为 ...
(2)SO32-的空间构型是:___。(3)O-与CO2是等电子体,那么O-中C原子的杂化方式是:___。(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点,B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有:___。(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体,其晶胞如图所示。在晶体中,每个Ni2+离子与___个Mg2+离子配位。该晶体的化学式...
2SO32-的空间构型是:___。 3OCN-与CO2是等电子体,则OCN-中C原子的杂化方式是:___。 4六方氮化硼BN晶体具有很高的熔点,B原子和N原子均为g、Ni可形成一种晶体,其晶胞如图所示。在晶体中,每个Ni2离子与___个Mg2离子配位。该晶体的化学式是___。相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏 ...
SO42-中心原子的杂化方式为___,SO32-的空间构型为___。 ③将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中,有剌激性气味的气体放出,该气体是___,所得溶液呈___色。 (2)某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到 深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 •...
B.Cl03- 的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化,空间构型为正四面体结构 试题答案 在线课程 练习册系列答案 长江全能学案英语阅读训练系列答案 芝麻开花领航新课标中考方略系列答案 考点专项突破系列答案 ...