下列说法正确的是 A. CSO的电子式: B. NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式: C. SO32−的空间构型为平面三角形 D. 煤的液化是物理变化
NO3-中心原子N的价层电子对数为3+=3,无孤电子对,其空间结构为平面三角形,SO32-中S原子价层电子对数=3+=3且含有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,故C错误;D项,PCl3中心原子价层电子对数为:=4,有1对孤电子对,为三角锥形结构,PCl5的价电子对数为:5+=5,不含有孤电子对,其分子的空间构型为三角双锥形,...
(14分)物质的结构决定性质。回答下列有关问题:(1)BF3的空间构型为 平面正三角形 。SO32﹣中心原子的杂化类型是 sp3 。(2)H2S的沸点比H2O2的沸点 低
2SO32-的空间构型是:___。 3OCN-与CO2是等电子体,则OCN-中C原子的杂化方式是:___。 4六方氮化硼BN晶体具有很高的熔点,B原子和N原子均为g、Ni可形成一种晶体,其晶胞如图所示。在晶体中,每个Ni2离子与___个Mg2离子配位。该晶体的化学式是___。相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏 ...
[解析]SO32-的中心原子价层电子对数为4,且含1个孤电子对,所以其VSEPR模型与其空间结构不一致,A项错误;ClO4-的中心原子价层电子对数为4,不含孤电子对,所以其VSEPR模型与其空间结构一致,B项正确;NO2-的中心原子价层电子对数为3,含有1个孤电子对,其VSEPR模型与其空间结构不一致,C项错误;ClO3-的中心原子价层...
D.SO32-离子中价层电子对数是4,所以其VSEPR模型为正四面体,该离子中含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,故D正确;故选:CD。 VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4,价层电子对=δ键电子对+中心原子上的孤电子对;空间构型为三角锥形说明该微粒中含有1个孤电子对,据此分析解题。
下列描述中正确的是 A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的空间构型为平面三角形 C. SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构 D. SiF4和SO32
(1)Mn2+基态核外电子排布式为___,SO32-分子的空间构型为___。 (2)二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。 (3)某锰氧化物的晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为___。 (4)在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。 a...
B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形 试题答案 在线课程 分析A.CS2为直线形分子,正负电荷重心重合的分子是非极性分子; B.ClO3-中Cl原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,根据价...