【题目】下列说法正确的是()A.CSO的电子式:S:CH0B.NH的结构与NH4C相似,NH的结构式:HHHC.SO32的空间构型为平面三角形D.煤的液化是物理变化
(2)SO32-的空间构型是:___。(3)OCN-与CO2是等电子体,则OCN-中C原子的杂化方式是:___。(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点,B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有:___。(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体,其晶胞如图所示。在晶体中,每个Ni2+离子与___个Mg2+离子配位。该晶体的化学式...
(1)Mn2+基态核外电子排布式为___,SO32-分子的空间构型为___。 (2)二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。 (3)某锰氧化物的晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为___。 (4)在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。 a...
SO42-中心原子的杂化方式为___,SO32-的空间构型为___。 ③将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中,有剌激性气味的气体放出,该气体是___,所得溶液呈___色。 (2)某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到 深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 •...
Cu3AuH8[详解](1)BF3中B原子形成3个B-F键,没有孤电子对,价层电子对数3+0=3,空间构型为平面正三角形;SO32-中心原子S原子孤电子对数=61223=1,杂化轨道数目=3+1=4,S原子采取sp3杂化;(2)H2O2分子之间形成氢键,而H2S分子之间不能形成氢键,常温下前者为液体,后者为气体,故H2S的沸点比H2O2的沸点低;均属于...
下列说法正确的是 A. CSO的电子式: B. NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式: C. SO32−的空间构型为平面三角形 D. 煤的液化是物理变化
NO3-中心原子N的价层电子对数为3+=3,无孤电子对,其空间结构为平面三角形,SO32-中S原子价层电子对数=3+=3且含有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,故C错误;D项,PCl3中心原子价层电子对数为:=4,有1对孤电子对,为三角锥形结构,PCl5的价电子对数为:5+=5,不含有孤电子对,其分子的空间构型为三角双锥形,...
D.SO32-离子中价层电子对数是4,所以其VSEPR模型为正四面体,该离子中含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,故D正确;故选:CD。 VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4,价层电子对=δ键电子对+中心原子上的孤电子对;空间构型为三角锥形说明该微粒中含有1个孤电子对,据此分析解题。
[解析]SO32-的中心原子价层电子对数为4,且含1个孤电子对,所以其VSEPR模型与其空间结构不一致,A项错误;ClO4-的中心原子价层电子对数为4,不含孤电子对,所以其VSEPR模型与其空间结构一致,B项正确;NO2-的中心原子价层电子对数为3,含有1个孤电子对,其VSEPR模型与其空间结构不一致,C项错误;ClO3-的中心原子价层...