so32-的结构式 so32-的结构式 SO_3^{2-}的结构式为： O=S-O-S=O 其中，硫（S）原子通过双键与两个氧（O）原子相连，形成一个三角锥形的结构。每个氧原子还与一个负电荷相连，以满足整个离子的电荷平衡。
S2O72-的结构式为SO3H-S-S-SO3H，这个结构式准确地描述了S2O72-的化学结构。
(2)SO32-的空间构型是:___。 (3)OCN-与CO2是等电子体,则OCN-中C原子的杂化方式是:___。 (4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点,B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有:___。 (5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体,其晶胞如图所示。在晶体中,每个Ni2+离子与___个Mg2+离子配位。该晶体...
(1)Mn2+基态核外电子排布式为___,SO32-分子的空间构型为___。 (2)二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。 (3)某锰氧化物的晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为___。 (4)在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。 a...
(1)因为S8为环状立体结构,每个S原子有2对孤电子对,σ键电子对数是2,S原子的价层电子对数是4,所以轨道杂化方式是sp3,故答案为:sp3; (2)原子半径越大,氢化物越容易电离出氢离子,所以H2Se 的酸性比H2S 强。气态SeO3分子中Se原子没有孤电子对,σ键电子对数是3,所以立体构型为平面三角形;SO32-离子中S原子的价...
下列说法正确的是 A. CSO的电子式: B. NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式: C. SO32−的空间构型为平面三角形 D. 煤的液化是物理变化
③HClO的结构式:H—Cl—O④SO3的水溶液能导电,说明SO3是电解质⑤NaHSO3在水中的电离方程式:NaHSO3=Na+ H+ SO32-⑥同素异形体间的转化和同
硫酸根，也可称为硫酸根离子，是一种无机离子，化学式为SO₄²⁻。SO₄²⁻离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢...
解答解:(1)氮气分子中含有氮氮三键,N2的结构式为N≡N, 故答案为:N≡N; (2)NH4HSO4是强电解质,在水溶液里完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子,其电离方程式为:NH4HSO4=NH4++H++SO42-, 故答案为:NH4HSO4=NH4++H++SO42-; (3)亚硫酸是多元弱酸分步电离,主要以第一步为主,其电离离子方程式为:H2SO...