C.SO32-中S原子价层电子对个数=3+(6+2-3*2)/2=4且含有1个孤电子对,该离子空间结构为三角锥形,故C错误;D.SO42-中S原子价层电子对个数=4+(6+2-4*2)/2=4,S原子采用sp3杂化,故D正确;故选:D。 A.含有自由电子的溶液能导电;B.SO2中S原子价层电子对个数=2+(6-2*2)/2=3且含有1个孤电...
下列说法正确的是 A. CSO的电子式: B. NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式: C. SO32−的空间构型为平面三角形 D. 煤的液化是物理变化
(1)Mn2+基态核外电子排布式为___,SO32-分子的空间构型为___。 (2)二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。 (3)某锰氧化物的晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为___。 (4)在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。 a...
B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形 试题答案 在线课程 分析A.CS2为直线形分子,正负电荷重心重合的分子是非极性分子; B.ClO3-中Cl原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,根据价...
【题目】等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。 等电子体类型 代表物质 空间构型 四原子24电子等电子体 SO3 平面三角形 四原子26电子等电子体 SO32- 三角锥形 五原子32电子等电子体 CCl4 四面体形 六原子40电子等电子体 PCl5 三角...
(2)SO32-的空间构型是:___。 (3)OCN-与CO2是等电子体,则OCN-中C原子的杂化方式是:___。 (4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点,B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有:___。 (5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体,其晶胞如图所示。在晶体中,每个Ni2+离子与___个Mg2+离子配位。该晶体...
NO3-中心原子N的价层电子对数为3+=3,无孤电子对,其空间结构为平面三角形,SO32-中S原子价层电子对数=3+=3且含有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,故C错误;D项,PCl3中心原子价层电子对数为:=4,有1对孤电子对,为三角锥形结构,PCl5的价电子对数为:5+=5,不含有孤电子对,其分子的空间构型为三角双锥形,...
解答:解:(1)已知价电子(最外层电子)数和重原子(即比氢重的原子)数相同的分子(或离子)互称等电子体,等电子体的结构相似,IO3-与SO32-互为等电子体,由表格信息可知二者的空间构型为三角锥形;SO3与SiO32-互为等电子体,由表格信息可知二者的空间构型为平面三角形; ...
B.Cl03- 的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化,空间构型为正四面体结构 试题答案 在线课程 练习册系列答案 1加1阅读好卷系列答案 专项复习训练系列答案 初中语文教与学阅读系列答案 阅读快车系列答案 ...