SO42-离子中含有4个σ键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取sp3杂化;故答案为:正四面体;sp3. 根据SO42-中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型和杂化方式. 本题考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断;判断简单分子或离子的构型. 考点点评:本题考查离子空间构型及杂化方式的判断...
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu2O。(1)Cu2+某态核外电子排布式为___(2)SO42-的立体构型为___
利用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的立体构型:(1)H2O分子的立体构型为___。(2)PCl5分子的立体构型为___。(3)SO42-的立体构型为__
【题目】铁被称为“第一金属”,铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。 (1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用___摄取铁元素的原子光谱。 (2)FeC13的熔点为306℃,沸点为315℃。由此可知FeC13属于___晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂,SO42-的立体构型是___。 (3...
【解析】(1)CuSO4晶体中S原子的价层电子对数==4,孤电子对数为0,采取sp3杂化,SO42-的立体构型为正四面体形;(2) ①NH4CuSO3中的阳离子是是Cu+,它的核外电子排布是,1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10);根据同一周期第一电离能变化规律及第ⅡA、ⅤA反常知,第一电离能大小顺序为,N>O>S;②A.氨气极易溶...
铜是重要金属.Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.如CuSO4溶液常用作电解液.电镀液等.请回答以下问题:(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备.该反应的化学方程式为 ,(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分.其原因是 ,(3)SO42-的立体构型是 .其
铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe2+的电子排布式为___。(2)FeSO4常作净水剂和补铁剂,SO42—的立体构型是___
下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是( ) A. C2H4:sp、平面形 B. SO42-:sp3、三角锥形 C. ClO2-:sp2、V形 D.
铜是重要的金属.广泛应用于电气.机械制造.国防等领域.铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途.回答下列问题:(1)Cu原子价层电子排布式为 .(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为 .SO42-的立体构型为 .(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水.可生成[Cu(NH3)4]SO4.下列说法正确的
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过___方法区别晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态Fe原子有___个未成对电子,Fe3+的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3+,现象是。 (3)根据价层电子...