SO42-离子中含有4个σ键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取sp3杂化;故答案为:正四面体;sp3. 根据SO42-中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型和杂化方式. 本题考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断;判断简单分子或离子的构型. 考点点评:本题考查离子空间构型及杂化方式的判断...
利用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的立体构型:(1)H2O分子的立体构型为___。(2)PCl5分子的立体构型为___。(3)SO42-的立体构型为__
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu2O。(1)Cu2+某态核外电子排布式为___(2)SO42-的立体构型为___
下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是( ) A. C2H4:sp、平面形 B. SO42-:sp3、三角锥形 C. ClO2-:sp2、V形 D.
1下列分子中中心原子的杂化方式和分子的立体构型均正确的是 A. C2H2:sp2、直线形 B. SO42-:sp3、三角锥形 C. H3O+:sp3、V形 D. BF3:sp2、平面三角形 2下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( ) A. C2H2:sp2、直线形 B. SO42-:sp3、三角锥形 C. H3O+:sp3、V形 D. BF3:sp2...
⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为___,SO42-的立体构型为___,其中S的杂化轨道类型为___。 ⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键 ⑷根据下列锌卤化物...
CO2 CO32- PO43- SO42- 杂化类型 sp1 sp2 sp3 sp3 立体构型 直线 平面三角形 正四面体 正四面体 键角 180° 120° 109.5° 109.5° CO2:中心碳原子的价电子对数n=12(4+0)=2,采用sp1杂化,直线形构型,键角为180°; CO32-:中心碳原子的价电子对数n=12(4+2+0)=3,采用sp2杂化,无孤对电子,平面三角...
(2)SO42-的立体构型是正四面体,其中S原子的杂化轨道类型是sp3. 试题答案 在线课程 分析(1)铜是29号元素,核外有29个电子,根据核外电子排布式规则书写;(2)根据SO42-中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型和杂化方式; 解答 解:(1)铜是29号元素,核外有29个电子,满足全满半满的稳定...
气态SeO 3分子的立体构型为___,SO 42−离子的立体构型为___.(2)H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2.7×l0 −3和2.5×10 −8,H 2S
(2)FeSO4常作净水剂和补铁剂,SO42-离子中含有4个σ键,没有孤电子对,硫原子采取sp3杂化,所以SO42-的立体构型是正四面体形。故答案为:正四面体形; (3)配位体中碳原子不存在孤对电子,σ键数为2,一个是C-Fe键,1个是C-O键,1个Fe(CO)5分子含10个σ键,则1molFe(CO)5分子中含10molσ键;故答案为:10...