②写出一种与SO42−互为等电子体的分子的化学式:.相关知识点: 试题来源: 解析 解:①硫酸根离子:价层电子数=4+1/2×(6+2−4×2)=4,且没有孤电子对,故属于正四面体结构;硫原子位于正四面体的中心点上,四个氧原子位于正四面体的四个顶点上,与甲烷的结构相似; ②等电子体中原子个数相等且价电子数...
SO42-空间构型为___,中心原子的轨道杂化方式是___,写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式___。 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 共价键 等电子体 等电子体的应用 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨...
下列有关说法不正确的是( ) A. SO42-的空间构型是正四面体形 B. CS2分子中各原子均达8电子稳定结构 C. CH3-CH=CH2分子中碳原子的杂化类型有sp
分析 A.SO42-中价层电子对个数是4且不含孤电子对,空间构型是正四面体形;B.ABn型分子,A的族序数+成键数=8,则满足所有原子均达到8e-稳定结构;C.根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型,中心原子价层电子对个数是3,据此判断C原子杂化类型;D.原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体. 解答 ...
A.SO42-的空间构型是正四面体形B.CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C.CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种D.H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化轨道类型确定分子构型 ...
下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 ( ) A. C2H2:sp2、直线形 B. SO42-:sp3、三角锥形 C. BF3:sp2、平面三角
CO2 CO32- PO43- SO42- 杂化类型 sp1 sp2 sp3 sp3 立体构型 直线 平面三角形 正四面体 正四面体 键角 180° 120° 109.5° 109.5° CO2:中心碳原子的价电子对数n=12(4+0)=2,采用sp1杂化,直线形构型,键角为180°; CO32-:中心碳原子的价电子对数n=12(4+2+0)=3,采用sp2杂化,无孤对电子,平面三角...
利用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的立体构型:(1)H2O分子的立体构型为___。(2)PCl5分子的立体构型为___。(3)SO42-的立体构型为__
气态SeO 3分子的立体构型为___,SO 42−离子的立体构型为___.(2)H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2.7×l0 −3和2.5×10 −8,H 2S
SO42-:sp3、三角锥形 C. H3O+:sp3、V形 D. BF3:sp2、平面三角形 相关知识点: 试题来源: 解析 D 试题分析:根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数= 1 2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子...