SO42-空间构型为___,中心原子的轨道杂化方式是___,写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式___。 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 共价键 等电子体 等电子体的应用 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨...
该分子正负电荷重心不重合,为极性分子,故D错误; 故选D. A.SO42-中价层电子对个数是4且不含孤电子对,空间构型是正四面体形; B.ABn型分子,A的族序数+成键数=8,则满足所有原子均达到8e-稳定结构; C.甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化; D.H202氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键,...
①SO42−的空间构型为(用文字描述).②写出一种与SO42−互为等电子体的分子的化学式:.相关知识点: 试题来源: 解析 解:①硫酸根离子:价层电子数=4+1/2×(6+2−4×2)=4,且没有孤电子对,故属于正四面体结构;硫原子位于正四面体的中心点上,四个氧原子位于正四面体的四个顶点上,与甲烷的结构相似; ...
分析 A.SO42-中价层电子对个数是4且不含孤电子对,空间构型是正四面体形;B.ABn型分子,A的族序数+成键数=8,则满足所有原子均达到8e-稳定结构;C.根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型,中心原子价层电子对个数是3,据此判断C原子杂化类型;D.原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体. 解答 ...
A.SO42-的空间构型是正四面体形B.CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C.CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种D.H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化轨道类型确定分子构型 ...
下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 ( ) A. C2H2:sp2、直线形 B. SO42-:sp3、三角锥形 C. BF3:sp2、平面三角
百度试题 结果1 题目 [2019·江苏卷·节选] SO42—的空间构型为___,抗坏血酸的分子结构如图所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为___ 相关知识点: 试题来源: 解析 正四面体 sp3、sp2 反馈 收藏
1下列分子中中心原子的杂化方式和分子的立体构型均正确的是 A. C2H2:sp2、直线形 B. SO42-:sp3、三角锥形 C. H3O+:sp3、V形 D. BF3:sp2、平面三角形 2下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( ) A. C2H2:sp2、直线形 B. SO42-:sp3、三角锥形 C. H3O+:sp3、V形 D. BF3:sp2...
下列有关说法不正确的是( )A. SO42-的空间构型是正四面体形B. CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C. 甲醛分子中碳原子的杂化类型为sp2D. CO2与SO2为等电子体
利用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的立体构型:(1)H2O分子的立体构型为___。(2)PCl5分子的立体构型为___。(3)SO42-的立体构型为__