so42-的空间结构是什么样的? 答案 因为硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子为正四面体形.硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构,硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-...相关推荐 1so42-的空间结构是什么样的?反馈 收藏 ...
so42-是什么化学名称 备考总结 搜课文化 搜课文化 | 发布2021-11-08 硫酸根,也可称为硫酸根离子,化学式为SO₄²¯。S原子采用 sp3杂化,离子呈 正四面体结构,硫原子位于正四面体体心,4个氧原子位于正四面体四个顶点。S-O键键长为149pm,有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。存在...
然后在其中的2个氧上像四面体外侧各加一个氢同时对应的soh键长比so稍微长些所以就形成了一个变形四面体结果一 题目 so42-为什么呈正四面体结构 答案 4个氧原子形成正四面体,S位于此四面体的中心处.然后在其中的2个氧上像四面体外侧各加一个氢,同时对应的S-OH键长比S-O稍微长些,所以就形成了一个变形四面体相关推...
1 so42-的空间构型是：正四面体构型。硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO。硫酸根离子（SO4 2－）是硫酸分子电离出2个氢离子后形成的带有2个单位的负电荷的阴离子。硫酸根（SO42－）空间构型是正四面体结构，其中S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。硫酸根用...
（1）SO42-的价电子对数=6+22=4，形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp3，形成四面体结构，价电子对数=孤电子对数+配位原子数，可知孤电子对数为0，所以为正四面体结构，用实心圆点“●”和空心圆点“○”，所以SO42-的立体结构图为：，故答案为：；（2）过二硫酸中存在1个过氧键（-O-O-）、...
SO42-有同分异构体/共振结构么? 有的话有几个? 不知道内几个O,O-颠倒的话算同分异构体/共振结构么? 是同分异构体吧?
解答 解:A.根据价层电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键+孤电子对个数,SO42-中中心原子S的价层电子对为(6+2)/2=4,孤电子对数为(6+2-2*4)/2=0,不含孤电子对,所以空间构型是正四面体结构,故A正确;B.CS2中族序数+成键数=4+4=8,分子中各原子均达到8e-稳定结构,故B正确;C.甲醛分子中含有碳...
D解:A.根据价层电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键+孤电子对个数,SO42-中中心原子S的价层电子对为6+2=4,孤电子对数为6+2=2×4=0,不含孤电子对,所以空间构型是正四面体结构,故A正确; B.CS2A的族序数+成键数=8(4+4=8),分子中各原子均达到8e-稳定结构,故B正确; C.甲基中的C为sp3杂化,双键...
SO2 中心S 有6个电子,sp2杂化,V型 SO3 中心S 有6个电子 ,sp2杂化 平面正三角型 SO42- 中心S 有8个电子,sp3杂化,四面体 都有8电子稳定结构 楼上很扯淡,sp3杂化,轨道都不在一个平面上是不可能形成大π键的. 分析总结。 楼上很扯淡sp3杂化轨道都不在一个平面上是不可能形成大键的结果...
SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构.下列说法正确的是:( ) A.SO42—的电子式为:B.S2O82—没有非极性键 C.S2O82—比SO42—稳定 D.S2O82—有强氧化性 相关知识点: 试题来源: ...