②SO2与Fe2O3 在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。 (1)“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。 (2)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃,温度不宜太高的原因是___。 (3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少 MnS2O6 的生成,“...
百度试题 结果1 题目请标出反应 SO2 + MnO2→ MnSO4的电子转移方向和数目 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反应的表示方法 双线桥标电子转移 试题来源: 解析 (2分) 反馈 收藏
SO2和MnO2是一对具有活泼性的物质,它们之间可以形成一个化学离子反应,可以用化学离子方程式来表达。 SO2是一种双硫醚,分子式为SO2,在常温常压下是一种无色的气体,对人体和环境十分有害。MnO2是一种氧化锰的化合物,具有活泼的性质,可以与其它物质发生氧化还原反应。两者之间的化学离子方程式如下: SO2+2MnO2=Mn2O3...
上述的化学离子方程式表明,在此反应中,二氧化硫(SO2)是一种气态物质,氧化锰(MnO2)则是一种固体物质,而在反应后则形成一种固体的化合物——氧化锰硫酸盐(MnSO4),由于溶解度较大,所以会有一个箭头指向上方表示其升华。 从化学离子方程式可以看出,在此反应中,SO2和MnO2都参与了反应,都会发生化学变化,SO2被氧化为SO...
分析软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3):由流程可知软锰矿形成矿浆,通入足量的SO2,发生反应,MnO2+SO2=MnSO4,Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O,SiO2不反应,过滤,滤渣I为,滤液含有Mn2+、Fe2+,加入二氧化锰氧化亚铁离子,反应为:2Fe2++15MnO2+28...
软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4 (1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L(标准状况)SO2. (2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39, ...
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下:SO2NaHCO3MnO2HO反应I反应IⅡ操作粗产品洗涤干燥高纯MnCO3MnCO3CO2NaSO4和H2O已知
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下:SO2NaHCO:MnO H2O反应I反应IⅡ操作粗产品洗涤干燥高纯MnCO MnCO3CO2Na2SO4和H2O已知:①反应Ⅰ的化学方程式:MnO2+SO2═MnSO4;②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100℃时开始分解.(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的___反应.(2)流程中“操作”的名称为___...
[题目]工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,还含有少量SiO2.Fe2O3)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸猛.其工业流程如图所示.下列说法错误的是A.滤渣I可用于制造光导纤维.滤渣II可用于制作颜料B.“浸锰 过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4C.“沉锰 时.反应体系的温
【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下: 已知:①SO2与MnO2反应生成硫酸锰MnSO4; ②SO2与Fe2O3在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。 (1)“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。 (2)向过滤...