1. SO₂为酸性氧化物,与强碱NaOH反应时,少量SO₂完全反应生成正盐(Na₂SO₃)。 2. 化学计量分析:1 mol SO₂消耗2 mol NaOH,生成1 mol Na₂SO₃和1 mol H₂O。 3. 若题目存在明显缺陷(如过量与少量的混淆、产物未明确),但此处“少量SO₂”条件下产物明确,属于完整题设。 反馈 收藏
【解析】 【解析】 少量SO2和NaOH反应生成亚硫酸钠和水,反应 的离子方程式为: SO_2+2OH^-=SO_4^-+H_2O , 故该叙述错误; 【答案】 ×【化学方程式的书写原则】1)必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应.2)遵守质量守恒定律,使等号两边原子的种类和数目必须相等.2.化学方程式的书...
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；当二氧化硫过量时反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3。分析：二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式，根据二氧化硫的量不同而不同。二氧化硫应用领域：1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、...
氢氧化钠(NaOH)是一种碱性物质,而二氧化硫(SO2)是一种酸性物质。当氢氧化钠和少量二氧化硫发生反应时,会生成相应的盐和水。反应方程式如下: NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 这个反应是一个中和反应,其中氢氧化钠作为碱中和了二氧化硫作为酸。在反应中,氢氧化钠中的氢氧根离子(OH-)与二氧化硫中的氧化硫根离子(SO3^-)结合,...
反应式就是SO2+NaOH=NaHSO3当碱足够多,将第一步电离的H+都消耗掉,那么亚硫酸氢根HSO3-就会进一步电离,生成氢离子和亚硫酸根,HSO3-=H+ + SO32-,过剩的碱就会再来中和第二步电离出来的H+ ,于是与钠成盐的就成了亚硫酸根SO32-,生成了Na2SO3,反应式就是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子反应方程式为:2OH-+SO2=SO...
解析 错误 【详解】 少量SO2和NaOH溶液反应时生成正盐亚酸钠和水,离子方程式应该为:SO2+2OH-=+H2O,当SO2过量时反应产生NaHSO3,反应的离子方程式为SO2+OH-=,二者相对物质的量多少不同,反应的离子方程式不同,故SO2+OH-=不符合反应事实,是错误的。反馈 收藏 ...
将SO2通入NaOH溶液中,写出相关离子方程式。本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后,先有SO2+2OH-===SO2-3+H2O,而当SO2过量时则发生反应SO2-3
SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O. 这个方程式显示了一分子二氧化硫和两分子氢氧化钠反应生成一分子硫代硫酸钠和一分子水。这个反应是一种中和反应,产物中的硫代硫酸钠是一种重要的化学品,常用于分析化学和其他化学实验中。 从化学角度来看,SO2是一种酸性气体,而NaOH是一种碱性化合物。当它们发生反应时,酸碱中和反应...
化学方程式:SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 解释:二氧化硫与氢氧化钠反应是一种酸碱中和反应。在这个反应中,二氧化硫(SO2)是一种酸性物质,氢氧化钠(NaOH)是一种碱性物质。两者反应后生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水(H2O)。 这个反应符合酸碱中和反应的特点,即酸和碱反应后生成盐和水。在这个反应中,二氧化硫是酸,它会...