百度试题 结果1 题目(5)少量SO2和NaOH溶液反应SO_2+OH^-=HSO_3 () 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上 反馈 收藏
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时.利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.(1)请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式: (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为 mol.(3)吸收尾气一段时间
SO2+NaOH=NaHSO3 1.25 SO32-、ClO-都存在 若先变红后退色,证明有ClO-,否则无 若紫红色退去,证明有SO32-,否则无 【分析】(1)氢氧化钠少量量,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠和水;(2)根据在氧化还原反应中,所含元素化合价升高的反应物是还原剂,根据1mol还原剂参与反应转移电子数来计算转移2.5mol电子消...
某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2.这种做法引起了同学们的思考:SO2与NaOH是否发生反应。 [查阅资料]通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2。 [实验方案]同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH...
(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O. (2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中:SO2+OH-=HSO3-. (3)SO2气体通入到碘水中:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+. (4)H2S气体与SO2气体混合:2H2S+SO2=3S↓+2H2O. (5)SO2和O2的反应:2SO2+O2催化剂––––––––△催化剂_△2SO3. ...
某小组同学做“硫在氧气中燃烧 的实验时.老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2.这种做法引起了同学们的思考:SO2与NaOH是否发生反应.[查阅资料]通常状况下.1体积水约能溶解40体积SO2.[实验方案]同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液.拧紧瓶盖.
7.判断下列离子方程式书写是否正确。(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)少量SO2和 NaOH反应:SO_2+OH^-= HSO。2)向 Na_2CO_3 溶液中滴入少量盐酸:CO_3^(2-)+2H^+=H_2O+CO_2↑ (3)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应Ca^(2+)+OH^-+HCO_3^-=CaCO_3↓+H_2O 。( ...
解答解:(1)二氧化硫少量,反应生成亚硫酸钠和水,化学方程式:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; 故答案为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; (2)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO; 故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO; (3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水,离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu...
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO4 Cl 解:(1)SO2与过量NaOH溶液反应,因NaOH过量,故生成的是正盐,化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; 故答案为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; (2)在氧化还原反应中,所含元素化合价升高的反应物是还原剂,反应物Na2SO3中的S元素的价态从+4→+6,化合价升高,失去电子则表现还原性,...