8.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾溶液.发生如下反应(未配平.不考虑滴加后溶液体积变化):Mn2++S2O82-+H2O→MnO${\;} {4}^{-}$+SO42-+H+.下列说法正确的是( )A.反应后溶液的pH降低B.该反应中起氧化作用的是Mn2+C.有1mol还原剂参加反应时.转移4mol电子D.检验Mn2+存在
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为 mol。 (2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过二硫酸钾反应时,...
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是 溶液由无色变为紫色.若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量 0.25mol.(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾...
固体超强酸催化剂S2O82-/Nd2O3-ZrO2-Al2O3催化乙酸与低级醇的酯化反应研究 通过稀土固体超强酸作催化剂,对乙酸与低级醇的酯化反应进行研究.结果表明,三元稀土固体超强酸S2O2-/Nd2O3-ZrO2-Al2O3具有优良的催化性能,其它最佳条件为:酸醇摩尔比为... 薛俊礼,杨英杰,奚洪民 - 《吉林化工学院学报》 被引量:...
但我观察了许多高锰酸根在酸性条件下的反应,比如5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,为何一个生成氢离子的反应在有大量氢离子存在的时候才会反应,求大神指教 分享31赞 化学吧 皎鸢 【高中】关于高锰酸钾和硫酸锰(硫酸亚铁)的反应2MnO4-+3Mn2++2H2O===5MnO2+4H+ (反应产物里的MnO2和H+会反应啊?可...
【解析】(1)①H2O2分子中的两个H原子被-SO3H基取代后即为过二硫酸,取代后S元素化合价不变,则(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+6价;②反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价,Mn2+是还原剂,S2O82-中的2个-1价氧元素降低到-2价,得到2个电子,根据电子得失守恒和原子守恒可知配平的离子反应方程式为...
(1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式. (2)工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,主要反应如下: Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ 配平该反应方程式,氧化产物是. (3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾:HSO4﹣在(填:“阳极”或“阴极”)反应生成S2O82﹣, 另一极生成氢气,生...
00H-0-S过二硫酸(H2S2Os)是一种强氧化性酸,其结构式为0-0-S-0-H0①在Ag*催化作用下,S2O82能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42和MnO4,1molS2Os2能氧化的Mn2+的物质的量为mol。②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应 ...
解答 解:过硫酸钠(Na2S2O8)在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化为紫红色的离子,则Mn2+被氧化为MnO4-,所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀,说明S2O82-被还原为SO42-(S2O82-中过氧键具有强氧化性),反应离子方程式为:5S2O82-+2Mn2++8H2O=Ag+–––––––Ag+_2MnO4-+10SO42-+16H+,氧化剂为,氧化产物为MnO...