(2020~2021学年金科大联考高三12月质检)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸,其结构式如图所示:在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反
1【化学】过二硫酸根S2O8(2-)中S与O的氧化数我知道S2O8(2-)中有过氧键,两个O为-I,其余的为-II但在S2O8(2-)氧化还原Mn2+的反应中,S2O8(2-) + Mn2+ H2O → SO4(2-) + MnO4(-) + H(+)(未配平)如果要标出氧化数(化合价)来确定电子转移数,能否直接将S2O8(2-)中的氧原子氧化数“看作”-II,...
过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。(1)S2O82-的结构式为[]2-,其中S元素的化合价为 。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液
介质的酸碱性与S2O82-和Mn2+的反应 分析讨论S2O82-和Mn2+在碱性介质中的反应情况 李羚 - 《保山学院学报》 被引量: 0发表: 1998年 引入SiO2对固体超强酸S2O82-/SnO2结构及催化性能的影响 在S2O82-/SnO2中引入SiO2制备了固体超强酸催化剂S2O82-/SnO2-SiO2,利用FT-IR,TG,BET,XRD,UV等分析手段研究了SiO2的...
题目高碘酸盐(IO65-)、过二硫酸盐(S2O82-)、二氧化铅(PbO2)、铋酸钠(NaBiO3、不电离)是四种具有强氧化性的物质,均能在一定条件下将Mn2+氧化为锰酸盐.(1)高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性,其反应平稳而迅速.分析化学中用来将Mn2+氧化为MnO4-,写出离子反应方程式:...
00H-0-S过二硫酸(H2S2Os)是一种强氧化性酸,其结构式为0-0-S-0-H0①在Ag*催化作用下,S2O82能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42和MnO4,1molS2Os2能氧化的Mn2+的物质的量为mol。②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应 ...
【化学-选修3:物质结构与性质】(1)原高碘酸盐(IO65-)、过二硫酸盐(S2O82-)、二氧化铅(PbO2)是三种具有强氧化性的物质,均能在一定条件下将Mn2+氧化为高锰酸盐.回答下列问题:①
在"(NH4)2S2O8与Mn2+离子"的反应中,"(NH4)2S2O8"代表的是过硫酸铵,而"Mn2+"则代表的是二价锰离子。两者之间将会产生怎样的反应呢? 根据化学反应的知识,我们可以得知,过硫酸铵和二价锰离子之间会发生还原-氧化反应。当过硫酸铵与二价锰离子相遇时,过硫酸铵会氧化成为硫酸根离子,同时二价锰离子会被还原成为...
解答:解:(1)(NH4)2S2O8在水溶液中完全电离电离方程式为:(NH4)2S2O8=2NH4++S2O82-; 故答案为:(NH4)2S2O8=2NH4++S2O82-; (2)Mn由+2价升到+7价,S由+7降到+6,根据得失电子守恒配平反应,再由电荷守恒确定出产物中有H+,最后由H原子守恒,确定反应物中还有H2O,并配平.得到离子方程式为:2Mn2++5S2O82...
8.已知在酸性介质中,MnSO4 与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-,下列说法正确的是,A.反应过程中,因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大B.氧化性:S2O82->MnO4-C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.0.1mol 氧化剂参加反应,转移电子0.5 mol 答案 BA.根据得失电子守恒和原子守恒...