1价,反应中降低为-2价,2个O共降低2价,氧化还原反应中转移电子守恒,元素化合价升降总数相等,故Mn2+与S2O82-的系数分别为2和5;再结合原子守恒和电荷守恒配平该离子方程式.配平后的离子方程式为:2Mn2++5S2O82-+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+,故答案为:2;5;8;10;2;16H+.故答案为:2;5;8;10;2;16H+....
Mn2 S2O82- H2O MnO4- SO42- H 该反应常用于检验Mn2 的存在。其特征现象是 , 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为 mol。 (2)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3 MnSO4 H2SO4 Na2SO4 Bi2(SO4)3 NaMnO4 H2...
解答一 举报 2mn2++5s2o82-+8h2o=2mno4-+10so42-+16h+ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 配平方程MnO4-+H2O2+H+==H2O+O2+Mn2+ 配平H2O2 + MnO4- + H+ —— Mn2+ + H2O + O2 MnO4+H2O2+(H+)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平 特别推荐 热点考点 2022年高考真题...
在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,下列说法不正确的是( )A.可以利用该反应检验Mn2+B.氧气性比较:S2O82->MnO4-C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol...
反应生成MnO4-，故溶液中变成紫红色，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，Mn2+是氧化剂，S元素化合价由S2O82-中+7价计算为SO42-中+6价，S2O82-是氧化剂，根据电子转移守恒可知，有0.1molMn2+参加反应，消耗S2O82-的物质的量=0.1mol×(7?2)(7?6)×2=0.25mol，故答案为...
百度试题 结果1 题目Mn2++ S2O82-+ H2O→ 相关知识点: 试题来源: 解析 2Mn2++ 5S2O82-+8H2O=2 MnO4—+10SO42— +16H+ 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目Mn2++ S2O82-+ H2O→ 相关知识点: 试题来源: 解析 2Mn2++ 5S2O82-+8H2O=2 MnO4—+10SO42— +16H+ null 反馈 收藏
8.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾溶液.发生如下反应(未配平.不考虑滴加后溶液体积变化):Mn2++S2O82-+H2O→MnO${\;} {4}^{-}$+SO42-+H+.下列说法正确的是( )A.反应后溶液的pH降低B.该反应中起氧化作用的是Mn2+C.有1mol还原剂参加反应时.转移4mol电子D.检验Mn2+存在
则氧化剂S2O82-的摩尔质量为192g/mol，故B正确；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．若有0.1mol氧化产物MnO4-生成，Mn元素化合价由+2价升高到+7价，则转移电子0.5mol，故D正确．故选C．
在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,下列说法不正确的是( ) A.可以利用该反应检验Mn2+ B.氧气性比较:S2O82->MnO4- C.该反应中酸性介质可以为盐酸 D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol ...