②SO2与Fe2O3 在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。 (1)“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。 (2)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃,温度不宜太高的原因是___。 (3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少 MnS2O6 的生成,“...
SO2是一种双硫醚,分子式为SO2,在常温常压下是一种无色的气体,对人体和环境十分有害。MnO2是一种氧化锰的化合物,具有活泼的性质,可以与其它物质发生氧化还原反应。两者之间的化学离子方程式如下: SO2+2MnO2=Mn2O3+2SO3 在这个基础反应的化学离子方程式中,SO2与MnO2发生反应,生成了Mn2O3和SO3。在反应过程中,SO2...
SO2和MnO2的化学离子方程式可以被写成: 2SO2 (g) + O2 (g) + 2MnO2 (s) → 2MnSO4 (s) 可以看出,SO2和MnO2在反应中发生了氧化还原反应,SO2被氧化为SO42-,即有机物被氧化为无机物;而MnO2被还原为Mn2+,即氧化物被还原为金属离子。 此外,SO2和MnO2的化学离子方程式也可以通过电子转移反应来表示: SO2 ...
分析软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3):由流程可知软锰矿形成矿浆,通入足量的SO2,发生反应,MnO2+SO2=MnSO4,Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O,SiO2不反应,过滤,滤渣I为,滤液含有Mn2+、Fe2+,加入二氧化锰氧化亚铁离子,反应为:2Fe2++15MnO2+28...
解答解:(1)根据MnO2+SO2=MnSO4可知,n(SO2)=n(MnO2)=17.4g87g/mol17.4g87g/mol=0.2mol,其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L, 故答案为:4.48; (2)pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀.室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+,氢氧化铝完全变成沉淀时的pH:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)×c3(OH-),c(Al...
请标出反应 SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目搅拌SO2一千燥空气→MnO悬浊液2石灰乳(夹持及加热装置略) 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反应的表示方法 双线桥标电子转移 试题来源: 解析2e-|||-SO2+MnO2→MnSO4(2分) ...
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下:SO2NaHCO3MnO2HO反应I反应IⅡ操作粗产品洗涤干燥高纯MnCO3MnCO3CO2NaSO4和H2O已知:①反应I的化学方程式:MnO2+SO2=MnSO4②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100℃时开始分解。(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的___反应。(2)流程中“操作”的名称为___,所需...
[题目]工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,还含有少量SiO2.Fe2O3)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸猛.其工业流程如图所示.下列说法错误的是A.滤渣I可用于制造光导纤维.滤渣II可用于制作颜料B.“浸锰 过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4C.“沉锰 时.反应体系的温
软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2═MnSO4. (1)质量为17.4g纯净MnO2最多能氧化4.48L(标准状况)SO2. (2)上述反应制得的溶液,调节pH值到5～7的范围,以除去Fe3+、Al3+(使其浓度小于l×10-6mol•L-1),然后从得到...
(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况) SO2。 (2)悬浊液吸收烟气后,Fe首先转化为Fe2+进入溶液,然后被 氧化为Fe3+;要证明溶液中存在Fe3+,可选择的试剂是 (填标号)。 a.KMnO4溶液 b.KCl溶液 c.KSCN溶液 d.KNO3溶液 (3)室温下,将吸收液过滤,在滤液中加入CaCO3,可除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al...