NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛... 分析总结。 单电子处于n的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成43上面是4下面是3离域大...
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NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点: 第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两...
NO2中N为sp2杂化,平面三角形。3个杂化轨道中有两个与O成键,还有一个单电子作为孤对电子存在。故NO...
已知NO2、CO2、SO2分子其键角分别为132°、180°、120°,判断它们的中心原子轨道的杂化类型 相关知识点: 试题来源: 解析 解:NO2、CO2、SO2分子的中心原子价电子对数和杂化类型如下表: 化学式 中心原子价电子对数 杂化类型 NO2 3 sp2 CO2 2 sp SO2 3 sp2...
私信TA向TA提问满意答案 都是对的这两种杂化都是存在的根据NO2可以二聚为N2O4来看,它是有单电子的,因此存在π34但NO2同时也可以作为双电子配体,因此它也是有孤对电子的,因此也存在π33出现这样矛盾的原因是因为价键理论VB并不完善,是有缺陷的理论可以去看看分子轨道理论MO 10分享举报您...
NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化 氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子。三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,有2个电子。端基的氧原子价层电子排布为:2s2,2p4 每...
是NO2 中间的N是sp2杂化 氧也是sp2杂化 对于N有2种说法 第1种是N的1个单电子占据1个sp2杂化轨道,然后另外2个单电子和氧成键,剩下的2个p轨道电子和氧的p轨道上的电子形成3c-4e∏键 第2种是N的一对电子占据1个sp2杂化轨道,p轨道上是1个电子和氧的p轨道的电子形成3c-3e∏键 目前第1种...
N价层5,O偶数不算,5除以2还剩一个电子,但必须占用一个轨道。所以sp2