说明书 生活娱乐 搜试试 续费VIP 立即续费VIP 会员中心 VIP福利社 VIP免费专区 VIP专属特权 客户端 登录 百度文库 其他 二氧化氮分子键角二氧化氮分子键角 二氧化氮(NO2)分子的键角是134.3°。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
解析 NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对于它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处于N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成3-4离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个“西格玛”键),用掉N的两个电... 分析总结。 单电子处于n的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成34离域大派键...
NO2的结构有两种写法,如下图折线形分子,键角是134°;中心N原子时sp2杂化,两个σ键,一个Π(三中心4电子或三中心3电子)N-|||-N-|||-0:-|||-:0-|||-:-|||-(A)-|||-(B)SO2的结构如下图折线形分子,键角是119.5°;中心S原子时sp2杂化,两个σ键,一个Π(三中心4电子)0:相关...
键角：在NO2分子中，两个键角不再是理想的180度，而是由于电子云的排斥而出现一定程度的扭曲。实验观测表明，NO2分子的键角大约为134度。分子极性：由于氧原子比氮原子更电负，使得NO2分子呈现极性。其中一个氧原子带有部分负电荷（δ-），而另一个氧原子和氮原子则带有部分正电荷（δ+），使得整个...
答:NO2 分子的键角介于 120到180之间,故其中心原子 N 的杂化类型为 sp2,CO2 分子的键角为直线形, 故其中心原子 C的杂化类型为 sp, 而 SO3的键角为 120 故其中心原子 S的杂化类型为 sp2, 19. 试用离子极化的观点,解释下列现象: H:Mg(OH2);I :MgSO4;J:NH3;K:Ag2S;L:(NH4)2S;M:Ag+; N:...
解析 键角∠N—N—O > ∠O—N—O > ∠O—S—O (1分)因为N2O中中心原子N采取sp杂化,结构为直线型。SO2,NO2中中心原子S和N虽都采取sp2杂化,但在SO2中孤对电子对键对的斥力大于NO2中单电子对键对的斥力,∠O—S—O < 120○, ∠O—N—O > 120○。(2分)...
解析 N2O:直线型NO:直线型N2O3:稳定结构为ONNO2(前面的O和N成105度键角,后面的N以SP2杂化轨道成键,与两个氧原子成键角113度和118度)NO2:近似的平面三角形,键角134度N2O4:类似乙稀的结构(N-O-N键角134度),不同的是N-N键可...结果一 题目 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5的分子构型 答案 N2O:...
具体来看，NO2+由于没有未成键电子，其键角为180°；NO2有一个未成键电子，键角为132°；NO2-有两个未成键电子，键角则最小，为115°。VSEPR理论用于预测分子的空间结构，其中NO2分子的V形结构是由两个N-O键和一个孤对电子组成。NO2+和NO2-的几何构型同样可以通过VSEPR理论来解释。NO2+...
首先从 键角 角度分析 查阅资料可知NO2键角为134°左右,明显高于成V型的120° 若NO2为π33 那么此时在平面内上部有一孤电子对,会有对下面两条孤电子对产生斥力,按理说键角应当是小于120° 与实际情况不符,所以π33不正确 若换成类似于π34的形式