根据VSEPR NO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形键角最小的是NO2+是sp杂化NO2-是sp2杂化NO2是sp2杂化所以键角 NO2+>NO2>NO2-孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,比较一下NO2+、NO2、NO2-的键角可以看出,NO2+没有未成键电子,在NO2上有一个未成键电子,NO2-有两个未成键...
解析 NO_2^+NO_2NO_2^- 。因为在这三种物种中,NO中N原子采取sp杂化, ∴∠ONO=180° NO2和NO2中N原子虽然都采取 sp^2 杂化,但NO2中N原子上有一对孤电子对,而NO2中N原子只有一个单电子,它们对成键电子对的排斥力: NO_2^-NO_2 ,所以NO的键角小于NO2的键角。
百度试题 结果1 题目NO NO2-、NO2 键角大小关系正确的是 。 A. NO2- > NO2 >NO2+ B. NO2+ >NO2 >NO2- C. NO2 > NO2- >NO2+ D. NO2+ > NO2- >NO2 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
NO2+、NO2-的几何构型 根据VSEPR理论: · NO2+:v形(折线形) · NO2-:v形(折线形) 键角大小比较 NO2+、NO2、NO2-的sp杂化情况和键角分别为: · NO2+:sp杂化,键角180° · NO2:sp2杂化,键角132° · NO2-:sp2杂化,键角106° 因此,键角大小从大到小依次为:NO2+ > NO2 > NO2-。 NO2...
实验测得NO2,NO和NO2的键长,键角如下NO2键长/pm119键角把杂化轨道法和分子轨道法结合,简要解释上述分子、离子的键长和键角
NO2、NO2-、NO2+; 键角大小关系正确的是()。 A.NO2- >; NO2 >;NO2+ B.NO2+ >;NO2 >;NO2- C.NO2 >; NO2- >;NO2+ D.NO2+ >; NO2- >;NO2 正确答案:NO2+ >;NO2 >;NO2- 点击查看答案
根据vsepr no2为v形，no2+为直线形，no2-为v形 键角最小的是 no2＋是sp杂化 no2-是sp2杂化 no2是sp2杂化 所以键角 no2+>no2>no2- 孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,比较一下no2+、no2、no2－的键角可以看出，no2+没有未成键电子，在no2上有一个未成键...
NO2、NO2-、NO2+ 键角大小关系正确的是 。A.NO2- > NO2 >NO2+B.NO2+ >NO2 >NO2-C.NO2 > NO2- >NO2+D.NO2+
NO2即二氧化氮，其分子结构呈现V字型。对于NO2+和NO2-，它们是二氧化氮的两种常见离子形态。当氮氧化物中电荷的分布不同，会导致键角发生变化。在分子中，由于电子对之间的排斥力作用，键角的大小决定了分子形状的特点。对于这三种形态来说，当考虑分子内的电荷分布和键的极性时，NO2-离子中的负电荷...
结果1 题目NO2、NO2、NO键角大小的顺序是 相关知识点: 试题来源: 解析 解:NOzNO2NO。(提示:NO,sp杂化,直线形;NOz,sp2杂化,角形,孤电子对对N—O键的斥力较大;NO2,sp2杂化,角形,孤电子对的位置仅有一个电子,对N一O键的斥力较小) 反馈 收藏 ...