解:A.NO3-中N原子价层电子对数=3+(5+1-3*2)/2=3且N原子不含孤电子对,NH3中N原子价层电子对数=3+(5-3*1)/2=4且N原子含有1个孤电子对,前者为平面正三角形、后者为三角锥形,则NO3-的键角大于NH3的键角,故A正确;B.NO2-中N原子价层电子对数=2+(5+1-2*2)/2=3且N原子含有1个孤电子对...
A. NH3和NH2-中的键角 H-N-H前者大 B. NH3和NO3-的空间构型相同 C. NH2-和NO2-中N原子的杂化方式相同 D. NH3与Cu2+形成的[Cu(NH3)4]2+中,提供孤电子对形成配位键的是Cu2+ 相关知识点: 试题来源: 解析 解:A.NH3中N原子价层电子对数=3+(5-3*1)/2=4且含有1个孤电子对,NH2-中N原子...
5.下列有关NO2 、NO3和NH3的说法正确的是(A) A.NO3的键角大于 NH3的键角 B.NO2的空间结构为直线形 C. NH3中的 N 原子杂化类型为 Sp^
孤电子对数,则NH3、NO3-、NO2-中心原子的价层电子对分别为4、3、3,不同于其他两种粒子的是NH3,NO3-和NO2-中心原子均采用sp2杂化,NO3-中N不存在孤电子对,NO2-中N原子存在一对孤对电子,利用孤电子对数之间的斥力>孤电子对-成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力,因此NO2-中O-N-O的键角小于NO3-;...
(4)氨分子与Zn2+形成配合物后,孤对电子与Zn2+成键,原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥,排斥减弱,故H-N-H键角变大。 (5)由均摊法,结合ρ=m/V计算。 (1)基态Ga原子价电子4s24p1,由此写出价电子排布图:; (2)NO2+中N原子价层电子对个数=2+(5-1-2×2)/2=2、NO3-中N原...