首先从 键角 角度分析 查阅资料可知NO2键角为134°左右,明显高于成V型的120° 若NO2为π33 那么此时在平面内上部有一孤电子对,会有对下面两条孤电子对产生斥力,按理说键角应当是小于120° 与实际情况不符,所以π33不正确 若换成类似于π34的形式 由于单电子对化学键斥力小。所以键角会相对变大,符合事实 同...
一氧化氮如图所示，一个西格玛键，一个两电子派键和一个三电子大派键 氮氧化合物，化学式NO， 相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水的有毒气体。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2），二氧化氮...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对于它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处于N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成3-4离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个“西格玛”键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键,每个氧...
NO2的大派键怎么写网友 1 最佳答案 回答者:网友 二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。 通常写二氧化氮的键线式如下: 要理解二氧化氮的大π键,可以参考下图。 N与两个O分别形成双键,一个是σ键,一个是π键,两...
二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。通常写二氧化氮的键线式如下：要理解二氧化氮的大π键，可以参考下图。N与两个O分别形成双键，一个是σ键，一个是π键，两个π键距离太近而形成离域大π键。大π...
可以认为是π34二氧化氮有一个单电子填入了σ非键轨道中 5楼2025-02-09 18:15 收起回复 冲咖啡的人 小吧主 14 Π34。NO2的第一激发态可以把电子薅给氮尖尖的那头,但是它依然不是Π33,它依然是σ自由基,OO之间会形成一个键级为0.5的σ键(TD-B3LYP) 6楼2025-02-10 01:55 回复 ...
NO2的大派键怎么写 二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。通常写二氧化氮的键线式如下:要理解二氧化氮的大π键,可以参考下图。N与两个O分别形成双键,一个是σ键,一个是π
二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。 判断NO2分子的结构 在NO2分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对.。其中有两对...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两...
NO2+的杂化类型为sp，NO2-为sp2，而NO2则是sp2杂化，因此它们的键角大小顺序为NO2+ > NO2 > NO2-。孤对电子对邻近电子对会产生较大斥力，从而迫使键角变小。具体来看，NO2+由于没有未成键电子，其键角为180°；NO2有一个未成键电子，键角为132°；NO2-有两个未成键电子，键角则最小...