实验测得NO2,NO和NO2的键长,键角如下NO键长/pm11键角132°180115°把杂化轨道法和分子轨道法结合,简要解释上述分子、离子的键长和键角
请解释下列有关键长和键角的问题:NO2+﹑NO2﹑NO2-键角(∠ONO)依次为180°﹑134.3°﹑115.4°。相关知识点: 试题来源: 解析 NO2中的未成对电子易电离,失去一个电子形成阳离子NO2+,或获得一个电子形成NO2-,随着价电子由16增加到18,键角明显缩小。
NO2是sp2杂化,分子为∨形结构,键角132±2° 按VSEPR理论判断,NO2分子内的离域∏键应该是三中心四电子较合理,因为NO2分子平面内,氮原子上有非键轨道(sp2杂化轨道)上只有一个单电子,单电子电子云密度小,占据的空间比成键电子对小,那么单电子对两根N-O键的斥力比孤电子对要小,故NO2中的键角大约130°(起码...
NO2的孤对电子数为分数,如何判断它的杂化类型? | 答案中NO2和NO2-都是SP2杂化,且NO2-的键角更小 发布于 2024-04-21 17:07・IP 属地四川 赞同1 分享收藏 写下你的评论... 还没有评论,发表第一个评论吧登录知乎,您可以享受以下权益: 更懂你的优质内容 更专业的大咖答主 更深度的互...
B.-OH和的化学性质相同 C.HCOOCH3和CH3OCHO是同一物质 D.若CH3+中所有的原子共平面,则其键角为120° 试题答案 在线课程 A 由于基团不显电性,因此在硝基(-NO2)和NO2分子中含有的电子总数是相等的,均含有23个电子,选项A错。选项B中-OH和均表示羟基,因此化学性质相同,选项C中HCOOCH3和CH3OCHO均表示甲酸甲...
解:A.根据VSEPR模型理论,NO2+中N原子阶层电子对数=2+1/2(5-1-2*2)=2,为直线型结构,键角为180°;而NO2-中N原子价层电子对数=2+1/2(5+1-2*2)=3,NO2-为V型结构,键角约为120°,故两者的键角不同,故A错误;B.ClO3-中Cl原子的价层电子对数=3+1/2(7+1-3*2)=4;ClO4-的中心原子价层电...
为什么说no2的键角是120它的孤对电子对的斥力不是和成键电子不一样吗结果一 题目 为什么说NO2-的键角是120° 它的孤对电子对的斥力不是和成键电子不一样吗? 答案 120度是个不完全严密的数,但非常非常接近,我们一般就认为是120度.相关推荐 1为什么说NO2-的键角是120° 它的孤对电子对的斥力不是和成键...
下列说法中正确的是 .A. NO2.SO2.BF3.NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C. Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对.它对成键电子的排
A、白磷的分子的结构为,白磷分子呈正四面体,键角60°,1mol白磷含共价键6mol,故A错误;B、石墨的层状结构图为,每个碳原子与其它3个碳原子形成3个共价键,所以每个碳原子只有3个价电子形成共价键,故B正确;C、设和NO2和N2O4的质量均为46g,则NO2的物质的量为 46g 46g/mol=1mol,N2O4的物质的量为 46g 92...