说明书 生活娱乐 搜试试 续费VIP 立即续费VIP 会员中心 VIP福利社 VIP免费专区 VIP专属特权 客户端 登录 百度文库 其他 二氧化氮分子键角二氧化氮分子键角 二氧化氮(NO2)分子的键角是134.3°。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
键角：在NO2分子中，两个键角不再是理想的180度，而是由于电子云的排斥而出现一定程度的扭曲。实验观测表明，NO2分子的键角大约为134度。分子极性：由于氧原子比氮原子更电负，使得NO2分子呈现极性。其中一个氧原子带有部分负电荷（δ-），而另一个氧原子和氮原子则带有部分正电荷（δ+），使得整个...
答:NO2 分子的键角介于 120到180之间,故其中心原子 N 的杂化类型为 sp2,CO2 分子的键角为直线形, 故其中心原子 C的杂化类型为 sp, 而 SO3的键角为 120 故其中心原子 S的杂化类型为 sp2, 19. 试用离子极化的观点,解释下列现象: H:Mg(OH2);I :MgSO4;J:NH3;K:Ag2S;L:(NH4)2S;M:Ag+; N:...
解析 键角∠N—N—O > ∠O—N—O > ∠O—S—O (1分)因为N2O中中心原子N采取sp杂化,结构为直线型。SO2,NO2中中心原子S和N虽都采取sp2杂化,但在SO2中孤对电子对键对的斥力大于NO2中单电子对键对的斥力,∠O—S—O < 120○, ∠O—N—O > 120○。(2分)...
解析 NO_2^+NO_2NO_2^- 。因为在这三种物种中,NO中N原子采取sp杂化, ∴∠ONO=180° NO2和NO2中N原子虽然都采取 sp^2 杂化,但NO2中N原子上有一对孤电子对,而NO2中N原子只有一个单电子,它们对成键电子对的排斥力: NO_2^-NO_2 ,所以NO的键角小于NO2的键角。
实验测得NO2,NO和NO2的键长,键角如下NO2键长/pm119键角把杂化轨道法和分子轨道法结合,简要解释上述分子、离子的键长和键角
NO2是sp2杂化,分子为∨形结构,键角132±2° h2o是sp3杂化，由于o的极性较强，导致氢氧之间的共用电子对更多的偏向氧，所以形成v型分子，键角105度18分。所以no2比h2o键角大。
孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,比较一下NO2+、NO2、NO2-的键角可以看出,NO2+没有未成键电子,在NO2上有一个未成键电子,NO2-有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小,所以他们的键角分别为180°、132°、115°.即,NO2-的键角最小结果...
根据分子结构分析，NO2+离子由于没有未成键电子，其键角保持在理想状态的180°。而在NO2分子中，有一个未成键电子，这增加了键角的压缩，使其变为132°。而当NO2-离子存在两个未成键电子时，这种斥力效应更为显著，使得键角进一步减小至115°。因此，NO2-离子的键角是三种情况中最小的。