【题目】 (1)以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3,并测定产品中少量NaHCO3的含量,过程如下:. a_2CO_3 3的制备NH.HCO,氯化钠 →溶解→反应过滤加热碳酸钠滤漉2产品中NaHCO3含量的测定步骤1 称取产品2.500g,溶解,配成250mL溶液。步骤2 取25.00mL上述溶液,向其中滴入0.1000mol-L-1,盐酸至22.45mL时,溶液中co3...
故答案为:84:53;NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl;③NaHCO3受热分解生成的CO2不能完全被Ba(OH)2吸收,有一部分会残留在装置中,所以该说法不合理,故答案为:不合理;NaHCO3分解产生的CO2无法全部被Ba(OH)2吸收;(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、(SO)_4^(2-)等杂质离子)获得,用稍过量的...
用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3.请计算:(1)理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g?(2)反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少?(写出计算式即可)...
解答 解:常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,溶液呈碱性,说明NH4+水解程度小于HCO3-水解程度,(1)二者混合时没有碳酸氢钠析出时,因为溶液呈碱性,溶液中存在c(OH-)>c(H+),也说明NH4+水解程度小于HCO3-水解程度,HCO3-能电离但程度更小,Na+、Cl-不水解,溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)=...
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列说法中正确的是 A.该现象说明了NaHCO3难溶于水 B.滤液中的c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C.滤液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) ...
用氯化钠和碳酸氢铵( NH4HCO3 )可制备碳酸氢钠和氯化铵( NH4Cl ),该反应可表示为: NaCl + NH4HCO3 ⎯⎯
解:(1)根据化学方程式中质量关系可以知道:NaCl、NH4HCO3恰好完全反应,设生成的NaHCO3的质量为x,NH4Cl的质量为yNaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl58.5 79 84 53.511.7g x y(58.5)/(11.7g)=(84)/xx=16.8g (58.5)/(11.7g)=(84)/xy=10.7g(2)该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属复分解反应...
NaCI NH4HCO3 NaHCO3 NH4CI Na2SO4 (NH4)SO4 CaCI2 MgCI2 CaSO4 36.3 27.0 11.1 41.4 40.8 78 51.7 26.2 0.165制备纯碱的步骤如下:①配制50mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1g/cm3).②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO 2- 4 等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7.③加热食盐水,将溶液温度...
【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ...
解答:解:(1)根据化学方程式中质量关系可以知道:NaCl、NH4HCO3恰好完全反应,设生成的NaHCO3的质量为x,NH4Cl的质量为y NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl 58.5 79 84 53.5 11.7g x y 58.5 11.7g = 84 x x=16.8g 58.5 11.7g = 84 x y=10.7g (2)该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属复分解...