用氯化钠和碳酸氢铵( NH4HCO3 )可制备碳酸氢钠和氯化铵( NH4Cl ),该反应可表示为: NaCl+ NH4HCO3⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯NaHCO3+ NH4Cl . 资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变. 20℃时,按该反应的化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7...
NaCl溶解后溶液中加入NH4HCO3,发生反应NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl,过滤后得到NaHCO3晶体;(1)①NH4HCO3不稳定,受热易分解;②NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O、CO2,如果晶体为NaHCO3,将晶体加热至残留固体的质量不再改变,测得残留固体为Na2CO3;流程中“反应”为:NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3、NH4Cl;③NaHCO3受热分解生成...
用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3.请计算:(1)理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g?(2)反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少?(写出计算式即可)...
物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3 溶解度/g36.021.637.29.8 试题答案 在线课程 分析:根据20℃时 NaCl和NH4HCO3的溶解度可知二者能完全溶解,由方程式中物质之间的质量关系可知NaCl、NH4HCO3恰好完全反应,可依据NaCl的质量计算生成的NaHCO3和NH4Cl的质量,结合该温度下物质的溶解度分析析出晶体的物质及质量分析解答(1)(3)题;根...
物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3 溶液度/g36.021.637.29.6 (1)20℃时,20克氯化钠放入50克的水中,充分搅拌形成溶液是 饱和 (饱和、不饱和溶液),溶质和溶剂的质量比是 9:25 . (2)20℃时,等质量四种物质的饱和溶液中溶剂质量最大的是 NaHCO3 . (3)20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7...
用氯化钠与碳酸氢铵(NH4HCO3)反应可制得碳酸氢钠(NaHCO3),反应原理:NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl,NaCl、NaHCO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示。相同条件下,氯化钠的溶解度大于氯化铵,应满足的温度范围是 。20∘ C 时,向 100 g 水中加入 11.7 g 的 NaCl 和 15.8 g NH4HCO3 恰好完全反应,理论上可生成 ...
Ⅰ中“反应”为氯化钠与碳酸氢铵发生复分解反应,化学方程式为NaCl + NH4HCO3= NaHCO3↓+NH4Cl;②题图中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是:碳酸氢铵不稳定,碳酸氢铵以上时受热分解;③“滤液”中除了Na+外,还含有一种阳离子,这种阳离子是铵根离子,检验该阳离子的实验方法是:取滤液少许于试管中,加入浓NaOH...
（1）根据化学方程式中质量关系可以知道：NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，设生成的NaHCO3的质量为x，NH4Cl的质量为yNaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl58.5 79 84 53.511.7g x y 58.511.7g =84x x=16.8g 58.511.7g =53.5y y=10.7g根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g...
以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为: NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓ + NH4Cl。为了探究NaHCO3析出的最佳条件,完成以下几组实验:(已知NH4HCO3在40℃受热易分解) 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/% a 30 60 86.8 b
NaCI NH4HCO3 NaHCO3 NH4CI Na2SO4 (NH4)SO4 CaCI2 MgCI2 CaSO4 36.3 27.0 11.1 41.4 40.8 78 51.7 26.2 0.165制备纯碱的步骤如下:①配制50mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1g/cm3).②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO 2- 4 等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7.③加热食盐水,将溶液温度...