答案 先溶解 NH4HCO3 =加热= NH3+CO2↑+ H2O F.加热分解 然后就是NaCl和氨水混合物 B.结晶 蒸干结晶,就是NaCl 相关推荐 1 除去NaCl中的NH4HCO3,用—— A.过滤 B.结晶或重结晶 C.萃取分液 D.蒸发 E.蒸馏 F.加热分解 H.分液 反馈 收藏
用氯化钠和碳酸氢铵( NH4HCO3 )可制备碳酸氢钠和氯化铵( NH4Cl ),该反应可表示为: NaCl+ NH4HCO3⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯NaHCO3+ NH4Cl . 资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变. 20℃时,按该反应的化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7...
用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3.请计算:(1)理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g?(2)反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少?(写出计算式即可)...
物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3 溶液度/g36.021.637.29.6 (1)20℃时,20克氯化钠放入50克的水中,充分搅拌形成溶液是 饱和 (饱和、不饱和溶液),溶质和溶剂的质量比是 9:25 . (2)20℃时,等质量四种物质的饱和溶液中溶剂质量最大的是 NaHCO3 . (3)20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7...
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl58.5 79 84 53.511.7g x y= x=16.8g =y=10.7g根据题中的溶解度表可以知道,20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g,能够溶解氯化铵的质量为37.2g,所以理论上从溶液中析出的NaHCO3晶体的质量为16.8g﹣9.6g=7.2g;(2)反应后溶液中溶质NH4Cl的质量分数为:×100%; 考点:根据...
②根据题意,制备NaHCO3的原理为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀进行分析;③根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小进行分析。(2)①实验c、d的反应温度相同,而反应时间不同进行分析;②由实验a、c、e可得:当反应时间相同,反应温度上升的过程中,产率是先上升再下降进行分析;③由题意,...
故答案为:84:53;NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl;③NaHCO3受热分解生成的CO2不能完全被Ba(OH)2吸收,有一部分会残留在装置中,所以该说法不合理,故答案为:不合理;NaHCO3分解产生的CO2无法全部被Ba(OH)2吸收;(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、(SO)_4^(2-)等杂质离子)获得,用稍过量的...
侯德榜发明了侯氏制碱法.生产过程中,制得碳酸氢钠的反应的化学方程式为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl(1)NH4Cl可用作___(填字母序号).A.氮肥B.磷肥C.钾肥 D.复合肥(2)该反应属于基本反应类型中的___. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 (1)NH4Cl中含有氮元素,属于...
用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl. 20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7g NaCl 和15.8g NH4HCO3.请计算: (1)理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g?
以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为: NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓ + NH4Cl。为了探究NaHCO3析出的最佳条件,完成以下几组实验:(已知NH4HCO3在40℃受热易分解) 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/% a 30 60 86.8 b