常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列说法中正确的是 A.该现象说明了NaHCO3难溶于水 B.滤液中的c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C.滤液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) ...
故答案为:84:53;NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl;③NaHCO3受热分解生成的CO2不能完全被Ba(OH)2吸收,有一部分会残留在装置中,所以该说法不合理,故答案为:不合理;NaHCO3分解产生的CO2无法全部被Ba(OH)2吸收;(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、(SO)_4^(2-)等杂质离子)获得,用稍过量的...
【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ...
用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3.请计算:(1)理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g?(2)反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少?(写出计算式即可)...
用氯化钠和碳酸氢铵( NH4HCO3 )可制备碳酸氢钠和氯化铵( NH4Cl ),该反应可表示为: NaCl+ NH4HCO3⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯NaHCO3+ NH4Cl . 资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变. 20℃时,按该反应的化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7...
实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱.请根据下表数据和实验步骤.回答下列问题: 30℃时几种盐的溶解度/g NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CaCl2 MgCl2 CaSO4 36.3 27.0 11.1 41.4 40.8 78 51.7 26.2 0.165 制备纯碱的
(1)0∘C∼20∘C(2)设生成的 NaHCO3 的质量为 xNaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl58.5 84 11.7 g x 58.511.7=84xx=16.8 g根据题中的溶解度表可以知道,20∘C 时 100 g 水中能够溶解碳酸氢钠的质量为 9.7 g,所以理论上从溶液中析出的 NaHCO3 晶体的质量为 16.8 g−9.7 g=7.1 g 反馈 收藏 ...
NaCI NH4HCO3 NaHCO3 NH4CI Na2SO4 (NH4)SO4 CaCI2 MgCI2 CaSO4 36.3 27.0 11.1 41.4 40.8 78 51.7 26.2 0.165制备纯碱的步骤如下:①配制50mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1g/cm3).②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO 2- 4 等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7.③加热食盐水,将溶液温度...
【解析】解:A.常温下,等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,说明滤液呈酸性,溶液中c(OH﹣)小于纯水中c(OH﹣), =c(OH﹣)<1.0×10﹣7mol/L,故A正确;B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,碳酸氢铵和NaCl的物质的量相等,虽然析出部分碳B.钠,但仍然存在物料...
用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4CL),该反应可表示为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.资料:20℃时四种物质的溶解度如下,(假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变).物质NaClNH_4HCO_3 NH4CINaHCO3溶液度g36.021.637.29.6(1)20℃时,20克氯化钠放入50克的水中,充分搅拌形成溶液是___(饱和...