[解答]解:常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH<7,溶液中含有NH4Cl,铵根离子水解导致溶液呈酸性, A.碳酸氢钠易溶于水,析出碳酸氢钠晶体,说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵,故A错误; B.NH4HCO3与NaCl的物质的量相等,析出了部分碳酸氢钠,则c(Na+)>c...
常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH A. B. c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列说法中正确的是 A.该现象说明了NaHCO3难溶于水 B.滤液中的c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C.滤液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) ...
解答 解:常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,溶液呈碱性,说明NH4+水解程度小于HCO3-水解程度,(1)二者混合时没有碳酸氢钠析出时,因为溶液呈碱性,溶液中存在c(OH-)>c(H+),也说明NH4+水解程度小于HCO3-水解程度,HCO3-能电离但程度更小,Na+、Cl-不水解,溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)=...
C [A项,由于常温下滤液的pH<7,故c(OH-)=Kw/c(H+)<1×10-7 mol/L,正确;B项,等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体后,溶液中的溶质为NaHCO3和NH4Cl,且n(NH4Cl)>n(NaHCO3),HCO发生电离生成CO,发生水解生成H2CO3,根据NaHCO3的物料守恒可知:c(Na+)=c(HCO...
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH A. K C( tc(OH-)+c(HCO3-)+2
[解析]A.因为所得滤液pH<7,溶液显酸性,因此有=c(OH-) <10-7 mol/L,正确;B.因为两者是等体积等浓度混合,因此NH4HCO3和NaCl物质的量相等,即n(Na+)=n(HCO3-),根据物料守恒有c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3),正确;C.发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,溶液有NH4Cl和一部分NaHCO...
【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ...
【解析】解:A.常温下,等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,说明滤液呈酸性,溶液中c(OH﹣)小于纯水中c(OH﹣), =c(OH﹣)<1.0×10﹣7mol/L,故A正确;B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,碳酸氢铵和NaCl的物质的量相等,虽然析出部分碳B.钠,但仍然存在物料...
(II)装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大,提高了二氧化碳的吸收率,所以答案是:增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率;(3)从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;可得制取碳酸氢钠的方法,同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2或往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等得到碳酸氢钠,所以答案是:用碳酸氢铵与...