百度试题 题目说明下列分子中键角大小变化顺序。 ⑴NH3,PH3,AsH3,SbH3 (2)NF 3,NI4相关知识点: 试题来源: 解析 解:⑴NH3 小,电子越靠近原子排斥力越大,即 N排斥力最大,所以键角依次减小) (2)NF 3>NH (F 原子半径大于H原子半径,排斥力F大于H)...
NH3的键角与AsH3与PH3的键角是NH3<PH3<AsH3。N、P、As为均为第VA族元素,同主族元素特征电子构型均为ns2np3,从成键角度看,中心原子N、P、As都是sp3杂化,与3个H原子成键,但键之间的排斥力N-H>P-H>As-H,由于原子半径是N<P<As,所以键角为NH3<PH3<AsH3。01分享举报为您推荐 nh3的键角大于ph3 s...
【解析】【答案】1)(2);3)(4)【解析】(1)甲烷分子空间结构为以碳原子为中心的正四面体,键角为10928;白磷分子空间结构为空心四面体,键角为60°,所以键角CH4P4,故答案为。2)NH3、PH3、AsH3分子结构相似,中心原子为sp3杂化,有一对孤电子对,均为三角锥形,电负性NPAs,原子半径 NPAs ,中心原子吸引电子能力NPAs...
NH₃、PH₃、AsH₃分子中的键角依次为107°、93.08°、91.8°,逐渐减小。根据VSEPR中同族元素形成同类型化合物时的斥力顺序,处于中心原子的全充满价层里的键和电子之间的斥力大于处在中心原子未充满价层里的键和电子之间的斥力,且N-P-AS的顺序原子半径递增,故本应同为三角锥...
23.键角大小比较:NH3NF3,原因是根据NH3、PH3、AsH3、SbH3的空间构型,判断中心原子的杂化状态。根据中心原子的电负性大小判断N-H,P-H、As-H,Sb-H键的大小顺序,并解释这四种氢化物键角为什么逐渐变小。 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 由杂化轨道类型确定分子构型 ...
【解析】【答案】1);2);3);4)【解析】(1)甲烷为5原子构成的正四面体结构,键角为10928,P为4原子构成的正四面体结构,键角为60°,故键角大小为CH4P4(2)键角:NH3PH3AsH3,因为电负性的大小为:NPAs,AsH3中的成键电子云偏向于H的程度最大,NH3中的成键电子云偏向于H的程度最小,PH3的介于中间,同时由于...
⑴ NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的键角分别为107.3、93.3、91.8、91.3度,试解释其键角逐渐减小的原因 。 ⑵ 试预测CH4、NH3、H2O分子的键角大小顺序 。 ⑶ 最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体,除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质:有在-30℃才凝固的超低温冰,它的坚硬程度可和钢相媲美,能抵挡炮...
NH3,PH3,AsH3和SbH3四种化合物的分子空间构型相似,它们分子的空间构型为()分子中的键角相对大小为()。请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
【题目】下列说法正确的是()A.熔点由高到低: NaMgAlB.硬度的大小:金刚石碳化硅晶体硅C.键角大小:NH3PH3AsH3