NH3>PH3>AsH3[详解]同主族元素,从上到下原子半径依次增大,三种分子中键长大小顺序为N-HP>As,三种分子中键的极性大小顺序为N-H>P-H>As-H,所以分子中成键电子对之间的斥力NH3>PH3>AsH3,孤电子对对成键电子对的斥力NH333,则键角的大小顺序为NH3>PH3>AsH3,故答案为:NH3>PH3>AsH3。
【解析】NH3、PH3、AsH3中心原子都是sp3杂化,都有1对孤电子对,中心原子的电负性越小,成键电子对之间的斥力越小,键角越小,所以这三种物质键角由大到小的顺序为NH3>PH3>AsH3。【答案】NH3>PH3>AsH3相关推荐 1【典例4】5.(2020·山东等级考节选)NH3、PH3、AsH3的键角由大到小的顺序为___。
因此,NH3、PH3、AsH3和SbH3键角依次减小(NH3107°, PH_393° ,AsH392°;SbH391°)。NH分子中成键电子对偏向电负性大的N原子,即孤电子对对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩的贡献方向相同,故有较大的偶极矩;而NF3分子中成键电子对偏向电负性大的F原子,N的孤电子对对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩的贡献方向相反...
解析 解NH3分子中的N原子价电子层充满电子,而PH3、AsH3分子中的P、As原子价电子层有空的d轨道,前者键合电子对间的斥力大于后二者,故NH3分子中的键角比PH3、AsH3的大。至于PH3的键角比AsH3的稍大,是因为P的原子半径比As的小,键合电子对间的排斥作用较大所致。
百度试题 题目请解释下列有关键长和键角的问题:NH3﹑PH3﹑AsH3分子中的键角依次为107°﹑93.08°﹑91.8°,逐渐减小。相关知识点: 试题来源: 解析 从N到As,电负性逐渐减小,孤电子对离核越来越远,对成键电子排斥作用越来越弱,故键角逐渐减小。
nh3的键角与ash3与ph3的键角比较? NH3的键角与AsH3与PH3的键角是NH3<PH3<AsH3。N、P、As为均为第VA族元素,同主族元素特征电子构型均为ns2np3,从成键角度看,中心原子N、P、As都是sp3杂化,与3个H原子成键,但键之间的排斥力N-H>P-H>As-H,由于原子半径是N<P<As
试解释NH3、PH3、AsH3和SbH3中H—X—H之间的键角值分别是107.3°、93.6°、91.8°和91.3°。相关知识点: 试题来源: 解析 因为电负性N>P>As>Sb。电负性越大的原子把成键电子拉向自己的能力越强,使得共用电子对与成键电子间排斥力增大,使键角增大。所以NH3>PH3>AsH3>SbH3。又因为N无d轨道,孤对电子无法离...
电负性NPAs,N—H键、P—H键、As—H键的键长逐渐增长,成键电子对间的斥力逐渐减小,导致键角逐渐减小 结果一 题目 AsH3、PH3、NH3的键角依次减小的原因是 答案 电负性NPAs,N—H键、P—H键、As—H键的键长逐渐增长,成键电子对间的斥力逐渐减小,导致键角逐渐减小相关推荐 1AsH3、PH3、NH3的键角依次减小的原...
AsH3PH3NH3,NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3杂化,均形成3对共用电子对和一对孤电子对,中心原子的电负性越小,成键电子对之间的斥力越小,键角越小,电负性大小比较: NH_3AsH_3PH_3,且原子半径: AsPN ,键长: As-HP-HN-H ,因此σ键电子对之间的排斥力由强到弱的顺序为 NPAs ,所以这三种物质的键角由...
【解析】【答案】1)(2);3)(4)【解析】(1)甲烷分子空间结构为以碳原子为中心的正四面体,键角为10928;白磷分子空间结构为空心四面体,键角为60°,所以键角CH4P4,故答案为。2)NH3、PH3、AsH3分子结构相似,中心原子为sp3杂化,有一对孤电子对,均为三角锥形,电负性NPAs,原子半径 NPAs ,中心原子吸引电子能力NPAs...