[解析](1)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠,且产生ClO2,根据电子守恒可知,此反应的化学方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,故答案为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;(2)①依据图示可知,利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液...
答案:(1)2ClO3+SO2===2ClO2+SO2-|||-0( (2)将ClO2赶入吸收器,确保其被充分吸收 (3)2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O 温度过高,H2O2分解增多,ClO2逸出加快,不利于ClO2的吸收(4)Cl2 ClO2+e-===ClO0(,2) (5)142 结果一 题目 解析:(1)NaClO3和SO2、H2SO4反应生成ClO2和NaHSO4,化学方程式...
解答 解:NaClO3、H2SO4和SO2,生成NaHSO4和ClO2,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,由电子、原子守恒反应为SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4,故答案为:SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4. 点评 本题考查化学方程式的书写,为高频考点,把握元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答的关键,侧重分析与应用...
故答案为:SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4. 点评本题考查化学方程式的书写,为高频考点,把握元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应的判断,题目难度不大. 练习册系列答案 阅读之星系列答案 悦读联播系列答案 ...
解:A.SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价,则SO2为还原剂,在反应中被氧化,故A正确;B.NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则NaClO3在反应中得到电子,故B错误;C.反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化,则H2SO4不作氧化剂,故C错误;D.NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,NaClO3作氧化剂,...
故选:A。 反应2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4中,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,该反应为氧化还原反应,其中NaClO3发生得电子的还原反应、是氧化剂,SO2发生失电子的氧化反应,是还原剂,H2SO4是反应物、提供酸性反应环境,据此分析解答。反馈 收藏 ...
由化学工艺流程可知,在H2SO4酸化条件下,NaClO3和SO2发生氧化还原反应生成ClO2和为NaHSO4,反应中NaClO3是氧化剂,SO2是还原剂;电解装置中,ClO2在阴极得电子发生还原反应生成ClO2-,Cl-在阳极失电子发生氧化反应生成Cl2; NaClO2溶液经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到产品。 [详解] (1)NaClO2中Na是+1价,O是-2...
[解析](1)在NaClO2中Na为+1价,O为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3价。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,根据电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用过量NaOH溶液...
【题文】工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3 SO2 H2SO4 = 2ClO2 2NaHSO4,下列说法正确的是 A. SO2在反应中作
由制备流程可知,NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO3是氧化剂,回收产物为NaHSO4,反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,加入含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2,产物为ClO2-,最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品,以此解答该题。 1. +3;NaHSO4=Na++H++SO2−4在NaClO2中Na为+1价,O...