“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸反应制取氯气,反应原理为:NaClO+NaCl+H2SO4△Na2SO4+Cl2↑+H2O,为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。∴(1)上述制备氯气的反应中,每生成1 mol Cl2,转移的电子的物质的量是 mol。(2)依据上述反应原理,从下列装置中选择合适的制氯气...
解:(1)依据反应原理NaClO+NaCl+H2SO4((\;\;△\;\;))/(\;)Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,制备氯气原料状态为固体与液体,反应条件为加热,所以应选择装置c做发生装置;故答案为:c;(2)装置B中干燥的有色布条褪色,Cl2中可能混有少量的水蒸气;可以在A、B之间加一个干燥装置浓硫酸的洗气瓶;故答案为:Cl2中...
“84消毒液 与硫酸溶液反应可以制取氯气.反应方程式为:NaClO+NaCl+H2SO4 △ . Na2SO4+Cl2↑+H2O. 为探究氯气的性质.某同学设计了如下所示的实验装置请回答:(1)从①.②.③装置中选择合适的制气装置装置B.C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条.实验过程中该同学发现
反应：Cl2 + H2O =可逆= ClO- + Cl- + 2H+ 说明在中性环境中，两者氧化性相当。【综】：NaCl与NaClO不反应，但是酸化后，ClO-可以将Cl-氧化成Cl2，发生归中反应。ClO- + Cl- + 2H+ == Cl2↑ + H2O 在酸性条件下反应，加入硫酸反应如下NACL+ NACLO + H2SO4 =...
【题目】“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O,为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。 (1)上述制备氯气的反应中,每生成1molCl2,转移的电子的物质的量是___mol。 (2)依据...
故答案为:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+.(4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,反应化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;检验氯离子的操作为:取少量溶液于试管中,先加HNO3调节pH为酸性,在加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,证明原溶液中有Cl-.故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;取少量溶液...
解:(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反应有液体参加,需要加热,所以选装置c,故答案为:c;(2)装置B中干燥的有色布条褪色,Cl2中可能混有少量的水蒸气,应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气。故答案为:Cl2中混有少量H2O(g);在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶;(3)...
解答解:(1)依据反应原理NaClO+NaCl+H2SO4△––––––△_Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,制备氯气原料状态为固体与液体,反应条件为加热,所以应选择装置c做发生装置; 故答案为:c; (2)装置B中干燥的有色布条褪色,Cl2中可能混有少量的水蒸气; 故答案为:Cl2中混有少量的水蒸气;在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶...
由NaClO+NaCl+H2SO4Δ––––Na2SO4+Cl2↑+H2O 可知,反应有液体参加,需要加热,所以选装置 c。 (2) 装置B 中干燥的有色布条褪色,Cl2 中可能混有少量的水蒸气,应在 A 和 B 之间增加盛有浓 H2SO4 的洗气瓶,除去 Cl2 中的水蒸气。 (3) 氯气的氧化性强于碘,氯气能够与碘化钾反应生成碘和氯化钾,碘...
分析:(1)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O),依据实验室制氯气的反应原理,反应是液体和液体加热制取气体的反应;(2)装置B中干燥的有色布条褪色,说明有水参与反应,而水只能来源于气体中,制备的氯气未进行干燥,应除去气体中的水蒸气....