(1)依据反应原理NaClO+NaCl+H2SO4 △ Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,制备氯气原料状态为固体与液体,反应条件为加热,所以应选择装置c做发生装置;故答案为:c;(2)装置B中干燥的有色布条褪色,Cl2中可能混有少量的水蒸气;可以在A.B之间加一个干燥装置浓硫酸的洗气瓶;故答案为:Cl2中混有少量的水蒸气;在A与B之间连接盛...
故答案为:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+.(4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,反应化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;检验氯离子的操作为:取少量溶液于试管中,先加HNO3调节pH为酸性,在加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,证明原溶液中有Cl-.故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;取少量溶液...
“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气:(NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+H2O) 为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置ABNa2SO3饱和NaHCO3氢氧化钠溶液溶液溶液请回答:(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处) (填写序号)。 (2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布...
“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为:NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2个+H2O。高一化学兴趣小组利用此原理设计如下的实验装置制氯气并探究氯气的性质:!口NaOH溶液ABC(1)请写出工业制“84消毒液”的离子反应方程式:;(2)从以下①、②、③装置中为本实验选择合适的制氯气装置(A处...
（1）由NaClO+NaCl+H2SO4 ??△??.?Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②，故答案为：②；（2）装置B中干燥的有色布条褪色，Cl2中可能混有少量的水蒸气，应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气，故答案为：Cl2中混有少量的水蒸气；在A和B ...
【分析】(1)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O),依据实验室制氯气的反应原理,反应是液体和液体加热制取气体的反应;(2)装置B中干燥的有色布条褪色,说明有水参与反应,而水只能来源于气体中,制备的氯气未进行干燥,应除去气体中的水蒸气;(3)氯气把 SO32-氧化为SO42...
“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置。(1)在该实验中,制取氯气的装置是___(填字母)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是...
“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学利用此原理
解答:解:(1)由NaClO+NaCl+H2SO4 △ . Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反应有液体参加,需要加热,所以选装置②,故答案为:②; (2)装置B中干燥的有色布条褪色,Cl2中可能混有少量的水蒸气,应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气,
“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应原理为:NaClO+NaCl+H2SO4=△=Na2SO4+Cl2↑+H2O;为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置:查阅资料:氯气能使湿润的红色布条褪色。BaSO3也是白色沉淀,可溶于稀盐酸,若与稀硝酸接触,BaSO3会氧化成不溶于酸的BaSO4。(1)从①、②、③装...