试题解析:(1)由NaClO+NaCl+H2SO4 △ . Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反应有液体参加,需要加热,所以选装置②,故答案为:②;(2)装置B中干燥的有色布条褪色,Cl2中可能混有少量的水蒸气,应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气,
15.已知反应: NaClO+NaCl+H_2SO_4=Na_2SO_4+Cl_2↑+H_2O ,为探究氯气的性质,某同学设计了如图所示的实验装置。A B C KI溶液 CCl饱和NaOH NaHCO3溶液溶液D EF试回答下列问题:(1)在该实验中,以下可用于制取氯气的装置是_c__(填字母)。a b(2)装置 B、C中依次放入的是干燥的红色布条和...
反应：Cl2 + 2OH- == ClO- + Cl- + H2O 也说明在碱性环境中，Cl2氧化性比ClO-强。反应：Cl2 + H2O =可逆= ClO- + Cl- + 2H+ 说明在中性环境中，两者氧化性相当。【综】：NaCl与NaClO不反应，但是酸化后，ClO-可以将Cl-氧化成Cl2，发生...
分析:(1)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O),依据实验室制氯气的反应原理,反应是液体和液体加热制取气体的反应; (2)装置B中干燥的有色布条褪色,说明有水参与反应,而水只能来源于气体中,制备的氯气未进行干燥,应除去气体中的水蒸气; ...
“84消毒液 与硫酸溶液反应可以制取氯气.反应方程式为:NaClO+NaCl+H2SO4 △ . Na2SO4+Cl2↑+H2O. 为探究氯气的性质.某同学设计了如下所示的实验装置请回答:(1)从①.②.③装置中选择合适的制气装置装置B.C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条.实验过程中该同学发现
解:(1)依据反应原理NaClO+NaCl+H2SO4((\;\;△\;\;))/(\;)Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,制备氯气原料状态为固体与液体,反应条件为加热,所以应选择装置c做发生装置;故答案为:c;(2)装置B中干燥的有色布条褪色,Cl2中可能混有少量的水蒸气;故答案为:Cl2中混有少量的水蒸气;在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶...
解:(1)由NaClO+NaCl+H2SO4((\;\;△\;\;))/(\;)Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反应有液体参与,需要加热,所以选择装置②作为气体发生装置;故答案为:②;(2)装置B中干燥的有色布条褪色,说明氯气中可能混有少量的水蒸气,氯气与水反应生成次氯酸而漂白,因此应在在A和B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶,除去氯气中的水...
(1)依据反应原理NaClO+NaCl+H2SO4 △ . Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,制备氯气原料状态为固体与液体,反应条件为加热,所以应选择装置c做发生装置;故答案为:c;(2)装置B中干燥的有色布条褪色,Cl2中可能混有少量的水蒸气;故答案为:Cl2中混有少量的水蒸气;在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶;(3)氯气的氧化性强于...
【题目】“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应原理为:NaClO + NaCl + H2SO4Na2SO4+ Cl2↑+ H2O; 为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置: (1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___(填写序号)。 (2)装置B、...
稀硫酸可以和NaClO,不和NaCl反应 H2SO4+2NaClO=2HClO+Na2SO4