试题解析:(1)由NaClO+NaCl+H2SO4 △ . Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反应有液体参加,需要加热,所以选装置②,故答案为:②;(2)装置B中干燥的有色布条褪色,Cl2中可能混有少量的水蒸气,应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气,
“84 消毒液 ” 与硫酸溶液反应可以制取氯气 (NaClO + NaCl + H2SO4===Na2SO4 + Cl2 ↑+ H2O) 。为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。 Na_2SO_3饱和 NaHCO_3 氢氧化钠A BC溶液溶液溶液 请回答下列问题: (1) 装置 B 、 C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的...
解:(1)由NaClO+NaCl+H2SO4((\;\;△\;\;))/(\;)Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反应有液体参与,需要加热,所以选择装置②作为气体发生装置;故答案为:②;(2)装置B中干燥的有色布条褪色,说明氯气中可能混有少量的水蒸气,氯气与水反应生成次氯酸而漂白,因此应在在A和B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶,除去氯气中的水...
“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置。(1)在该实验中,制取氯气的装置是___(填字母)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是...
反应：Cl2 + 2OH- == ClO- + Cl- + H2O 也说明在碱性环境中，Cl2氧化性比ClO-强。反应：Cl2 + H2O =可逆= ClO- + Cl- + 2H+ 说明在中性环境中，两者氧化性相当。【综】：NaCl与NaClO不反应，但是酸化后，ClO-可以将Cl-氧化成Cl2，发生...
(1)由NaClO+NaCl+H2SO4 △ . Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反应有液体参加,需要加热,所以选装置②,故答案为:②;(2)装置B中干燥的有色布条褪色,Cl2中可能混有少量的水蒸气,故答案为:Cl2中混有少量的水蒸气;(3)氯气把 SO32-氧化为SO42-,自身被还原为Cl-,反应离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H...
“消毒液(主要成分为NaClO)”是生活中常用的含氯消毒剂,在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用,它可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为:NaClO+NaCl+H2SO4(41)Na2SO4+Cl2↑+H2O。某高一化学兴趣小组利用此原理设计了如图的实验装置制氯气并探究氯气的性质:(1)连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作是___,请...
【题目】“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。可与硫酸反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4二Na2SO4,为探究氯气的性+Cl2个+H2O质,某同学利用
“84 消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应方程式为 NaClO+NaCl+H2SO4△––––Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置。请回答: 在该实验中,制取氯气的装置是 (填字母)。装置B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也...
17.【答案】(1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶(3)溶液变蓝色 Cl2+2I-===I2+2Cl-(4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 1∶1 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液,加入足量的稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明其中含有Cl-(5)盐酸【解析】(1)根据“固+液气”...