Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中 Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x的值为( ) A.
解答解;NaClO具有强氧化性,Na2S2具有还原性,二者反应生成NaCl、Na2SO4,其反应方程式为Na2S2+7NaClO+2NaOH=2Na2SO4+7NaCl+H2O,反应中转移电子数目为14,用单线桥标明电子转移情况为: ; 故答案为: . 点评本题考查氧化还原反应判断、电子转移方向和数目的书写,侧重考查基本概念,熟悉常见元素化合价变化,注意把握单...
NAClO和MnSO4反应可以写作如下方程式: 2NaClO + 2MnSO4 + 2NaOH → 2Na2SO4 + 2MnO2 + 2H2O + Cl2。 这是一个氧化还原反应,其中次氯酸钠(NAClO)和硫酸锰(MnSO4)在碱性条件下反应生成硫酸钠(Na2SO4)、二氧化锰(MnO2)、水(H2O)和氯气(Cl2)。这个方程式是根据反应物的化学式和反应类型得出的,希望这个回...
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4.而NaClO被还原为NaCl.若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16.则x值是( ) A.2B.3C.4D.5
Na2Sx(多硫化钠)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:25,则x值是( )
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,S元素化合价由- 2 x升高为+6,而NaClO被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,根据电子转移守恒,则:x×[6-(- 2 x)]=16×[1-(-1)]解得:x=5故选D. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,S元素化合价...
【题文】Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是A.5B.4
【题文】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是A.5B.4
答案解析 查看更多优质解析 举报 解;NaClO具有强氧化性,Na2S2具有还原性,二者反应生成NaCl、Na2SO4,其反应方程式为Na2S2+7NaClO+2NaOH=2Na2SO4+7NaCl+H2O,反应中转移电子数目为14,用单线桥标明电子转移情况为:;故答案为:. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 特别推荐 二维码...
Na2SO4 + 4NaCl (1)S + 3NaClO + 2NaOH = Na2SO4 + 3NaCl + H2O (1a)将（1a）两边乘上系数 （x-1），得 (x-1)S + 3(x-1)NaClO + 2(x-1)NaOH = (x-1)Na2SO4 + 3(x-1)NaCl + (x-1)H2O (2)最后，（1）（2）合并，得：2Na2Sx + (3x+1)NaClO + 2(x-...