解析 解:NaClO3、H2SO4和SO2,生成NaHSO4和ClO2,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,由电子、原子守恒反应为SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4,故答案为:SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4. NaClO3、H2SO4和SO2,生成NaHSO4和ClO2,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,结合电子、原子守恒来解答....
故答案为:SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4. 点评本题考查化学方程式的书写,为高频考点,把握元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应的判断,题目难度不大. 练习册系列答案 阅读之星系列答案 悦读联播系列答案 ...
(6分) 实验室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH为原料,制备NaClO2和无水Na2SO4 , 其主要流程如下:已知:① 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O; ② 2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O; ③温度高于60 ℃时,NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。 (1) 反应1中SO2与NaClO3反应制得ClO2气体,该反应的化学方程式为__...
补充练习8.实验室以NaClO3 、H2SO4、SO2 、H2O2和NaOH为原料,制备NaClO2和无水Na2SO4,其主要流程如下:H2SO4SO2H2O2. NaOH↓NaClO3溶解反应1反应2母液2 -- NaCIO2母液1(1)反应1:SO2与溶解后的混合液反应,制得 ClO2气体同时生成NaHSO ,该反应的化学方程式为o(2)CIO2是一种广谱型的消毒剂。已知在常温常压下...
解:A.该反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以NaClO3是氧化剂,故A错误;B.S元素的化合价由+4价升高到+6价,则SO2被氧化,故B正确;C.NaClO3是氧化剂,发生还原反应,二氧化硫是还原剂发生氧化反应,故C错误;D.ClO2是还原产物,故D错误;故选:B。 2NaClO3+H2SO4+SO2═2ClO2+2NaHSO4中,Cl元素的化合价由+...
答案:(1)2ClO3+SO2===2ClO2+SO2-|||-0( (2)将ClO2赶入吸收器,确保其被充分吸收 (3)2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O 温度过高,H2O2分解增多,ClO2逸出加快,不利于ClO2的吸收(4)Cl2 ClO2+e-===ClO0(,2) (5)142 结果一 题目 解析:(1)NaClO3和SO2、H2SO4反应生成ClO2和NaHSO4,化学方程式...
[解析](1)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠,且产生ClO2,根据电子守恒可知,此反应的化学方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,故答案为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;(2)①依据图示可知,利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液...
【答案】SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4H2O2受热易分解,配料时应略过量,同时防止ClO2和NaOH反应生成杂质使用冰水浴且缓慢通入ClO2吸收ClO2,防止污染环境可在较低温度下使溶剂蒸发,防止NaClO2受热分解边搅拌边向母液1中滴加NaOH溶液至pH约为7时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于32 ℃条件下...
写出NaClO3、H2SO4和SO2,生成NaHSO4和ClO2的化学方程式___ ___。 相关知识点: 试题来源: 解析 答案2NaClO3+H2SO4+SO2===2NaHSO4+2ClO2 反馈 收藏
[解析]该反应中,NaClO3 氯元素的化合价从+5降到了+4,所以NaClO3是氧化剂,发生了还原反应,转化为还原产物ClO2; SO2中的硫元素从+4升高到+6,所以SO2是还原剂,发生了氧化反应,转化为氧化产物NaHSO4。本题选B。 点睛:本题考查的是氧化还原反应的基本概念。这些基本概念可以用顺口溜“还原剂失高氧、氧化剂得低...