解析 解:NaClO3、H2SO4和SO2,生成NaHSO4和ClO2,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,由电子、原子守恒反应为SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4,故答案为:SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4. NaClO3、H2SO4和SO2,生成NaHSO4和ClO2,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,结合电子、原子守恒来解答....
解答 解:NaClO3、H2SO4和SO2,生成NaHSO4和ClO2,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,由电子、原子守恒反应为SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4,故答案为:SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4. 点评 本题考查化学方程式的书写,为高频考点,把握元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答的关键,侧重分析与应用...
故答案为:SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4. 点评本题考查化学方程式的书写,为高频考点,把握元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应的判断,题目难度不大. 练习册系列答案 1加1阅读好卷系列答案
【答案】SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 H2O2受热易分解,配料时应略过量,同时防止ClO2和NaOH反应生成杂质 使用冰水浴且缓慢通入ClO2 吸收ClO2,防止污染环境 可在较低温度下使溶剂蒸发,防止NaClO2受热分解 边搅拌边向母液1中滴加NaOH溶液至pH约为7时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于32 ...
B.S元素化合价升高,被氧化,SO2在反应中发生氧化反应,故B错误;C.由方程式可知,Cl元素化合价降低1价,则1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NA,故C正确;D.H2SO4中各元素的化合价都没有变化,在反应中起到酸性的作用,故D错误.故选C. 反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中,Cl元素化合价降低,被还原,S元素...
[解析](1)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠,且产生ClO2,根据电子守恒可知,此反应的化学方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,故答案为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;(2)①依据图示可知,利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液...
[答案]B[答案]B[解析]该反应中,NaClO3 氯元素的化合价从+5降到了+4,所以NaClO3是氧化剂,发生了还原反应,转化为还原产物ClO2; SO2中的硫元素从+4升高到+6,所以SO2是还原剂,发生了氧化反应,转化为氧化产物NaHSO4。本题选B。点睛:本题考查的是氧化还原反应的基本概念。这些基本概念可以用顺口溜“还原剂失高...
解答:解:A.NaClO3在反应中Cl元素由+5价降低到+4价,得电子,被还原,故A错误; B.SO2在反应中S元素化合价由+4价升高到+6价,失电子,被氧化,故B正确; C.H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应,仅起到酸性的作用,故C错误; D.反应中Cl元素由+5价降低到+4价,则1mol氧化剂在反应中得到1mol电子,故D错误. ...
SO2发生还原反应 D. ClO2是氧化产物试题答案 在线课程 【答案】B 【解析】该反应中,NaClO3 氯元素的化合价从+5降到了+4,所以NaClO3是氧化剂,发生了还原反应,转化为还原产物ClO2; SO2中的硫元素从+4升高到+6,所以SO2是还原剂,发生了氧化反应,转化为氧化产物NaHSO4。本题选B。
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 观察前后化合价变化,氯酸钠的中氯的化合价由正五降到二氧化氯中得正四,被还原,是还原产物,二氧化硫中得硫元素被氧化到硫酸根中的正六价,是氧化产物 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) 相似问题 naclo3和na2so3 溶液混合后加入H2SO4酸化后制得Nacl,在...