实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,发生棕黄色的气体X,反响后测得NaClO3和Na2SO3恰恰完全反响,那么X为( )A Cl2BCl2O C ClO2D Cl2O3 相关知识点: 试题来源: 解析C根据题目,反应中NaClO3(Cl为+5价)与Na2SO3(S为+4价)物质的量比为2:1,酸性条件下发生氧化...
解:因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应, Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高, Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价, 设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知, 2×(5-x)=1×(6-4),解得x=+4, A、Cl2中,Cl元素的化合价为0,故A错误...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4(浓)=== ClO2 + 2Na2SO4 + H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 化学:工业上ClO2制取方法(含NaClO3和Na2SO3的方程式)? NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后生成ClO2的方程式 工业上制取ClO2的方法是用什么酸来酸化...
解答:解:因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应, Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高, Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价, 设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知, 2×(5-x)=1×(6-4),解得x=+4, ...
解答:解:因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应, Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高, Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价, 设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知, 2×(5-x)=1×(6-4),解得x=+4, ...
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为 A
利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2,并以ClO2为原料制备NaClO2 (已知:高于60℃时,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。下列说法不正确的是 A. 逐滴加入浓硫酸可提高ClO2的利用率 B. 装置④中所得产物中可能含有Na2SO4杂质 C. 从装置④反应后的溶液中获得晶体,可采用常压蒸发结晶 D. 制备...
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 重要的是反应机理. 网友 1 最佳答案 回答者:网友 氯酸根在酸性条件下,有强氧化性,而亚硫酸根有还原性,发生氧化还原反应,就会生成二氧化氯,二氧化氯溶于水,但一般不与水反应,因此能变成气体溢出。我来回答 提交回答 重置等...
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为 A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3 试题答案 在线课程 B 【解析】 试题分析:NaClO3和Na2SO3物质的量比为1:2,而NaClO3为强氧化剂,Na2SO3为还原剂被氧化为Na2SO4(失去两个...
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:2倒入烧瓶中.用水浴加热.同时滴入H2SO4.产生气体X.反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应.则X为( ) A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3