次氯酸钠和硫酸反应的化学方程式 次氯酸钠(NaClO2)和硫酸(H2SO4)反应的化学方程式为: NaClO2 + H2SO4 → NaHSO4 + ClO2 这是一个氧化还原反应,次氯酸钠被氧化成氯氧化钠(NaHSO4)和氧气(ClO2),硫酸被还原成硫酸根离子(HSO4-)和氢离子(H+)。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | ...
2H2↑+O2↑,故答案为:H2SO4;H2;2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑;(4)①5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中,5molNaClO2中1mol作氧化剂、4mol作还原剂,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:4,故答案为:1:4;②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析...
亚氯酸钠(NaClO2)可作漂白剂,遇强酸生成亚氯酸,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为 5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向H2SO4溶液中滴加NaClO2,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因可能是 A. 溶液中的Cl-起催化作用 B. ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低 C. 溶液中的H+起催化作用 D. 在...
故答案为:H2SO4;阳;(4)①5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应中,4NaClO2→4ClO2,+3价的氯元素化合价升高到+4价,所以NaClO2是还原剂;1NaClO2→1NaCl,+3价的氯元素的化合价降低到-1价,所以部分NaClO2作氧化剂;所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4,故答案为:1:4;②5NaClO2+4HCl=5NaCl+...
4H++5ClO2-==4ClO2+Cl-+2H2O 理论上会有一定挥发，但不会大量逸出，因其也是强极性，溶解性应该较好 见上式，歧化反应，没有氢气生成 不分离，通常工业上就将多余的酸中和掉，然后略微浓缩就作为产品了。这东西在大浓度时可能会发生爆炸，所以应该都是以水溶液的形式出售的 见上式，摩尔比H2SO4...
漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2= 4 ClO2↑+ H++Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始反应缓慢,随后反应迅速,其原因是 A.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用 ...
漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O(HClO2为弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是( ) A. 溶液中的Cl-起催化作用 B. 溶液中的H+起催化作用 C. ClO2逸出,使反应的生成物浓度...
亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下: H2SO4
故答案为:H2SO4;阳;(4)①5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应中,4NaClO2→4ClO2,+3价的氯元素化合价升高到+4价,所以NaClO2是还原剂;1NaClO2→1NaCl,+3价的氯元素的化合价降低到-1价,所以部分NaClO2作氧化剂;所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4,故答案为:1:4;②5NaClO2+4HCl=5NaCl+...
漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸(HClO2为弱酸)不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应反应缓慢,随后反应迅速,其原因是 A.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强 B.溶液中的Cl-起催化作用 C.ClO2逸出,使反应的...