亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业,工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下:已知:NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大,适当条
4.[2020 ·全国卷Ⅱ, 26(4)]ClO_2 常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。 一种有效成分为NaClO2 、NaHSO4、 NaHCO_3 的“二氧化氯泡腾片” ,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。 上述过程中,生成CIO2的反应属于歧化反应,每生成1 molClO2消耗NaClO_2 的量为mol。
次氯酸钠和硫酸反应的化学方程式 次氯酸钠(NaClO2)和硫酸(H2SO4)反应的化学方程式为: NaClO2 + H2SO4 → NaHSO4 + ClO2 这是一个氧化还原反应,次氯酸钠被氧化成氯氧化钠(NaHSO4)和氧气(ClO2),硫酸被还原成硫酸根离子(HSO4-)和氢离子(H+)。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | ...
【题文】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:已知电解总反应为:,回答下列问题:(1) 从物质分类角度来看,NaHSO4是___(填字母代号)。a.酸 b.酸式盐 c.电解质 d.非电解质 e.离子化合物 f.共价化合物(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___。(3) “电解”所用...
工业生产高氯酸时,同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:已知:1.NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出
(2)SO2参加反应后的产物为 NaHSO4,硫元素化合价升高,失去电子被氧化,为还原剂。(3)①由于除杂时不能引入新杂质,因此钙离子用Na_2CO_3 除去,镁离子用 NaOH除去,即为除去粗盐水中的镁离子和钙离子,需要加入的试剂分别为NaOH.Na_2CO_3 ②在电解过程中应是NaCl与ClO2发生反应生成Cl2根据氧化还原反应原理分析可得...
工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。 ②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是___,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是...
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:已知电解总反应为:,回答下列问题:(1) 从物质分类角度来看,NaHSO4是___(填字母代号)。a.酸 b.酸式盐 c.电解质 d.非电解质 e.离子化合物 f.共价化合物(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___。(3) “电解”所用...
高氯酸可用于生产高氯酸盐、人造金刚石提纯、电影胶片制造、医药工业等方面。工业上用以下工艺流程生产高氯酸,同时得到副产物亚氯酸钠(NaClO2)粗品。已知:①NaHSO4
2.(2020·全国卷Ⅱ·26题节选)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO_3 的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到 ClO_2 溶液。上述过程中,生成 ClO_2 的反应属于歧化反应,每生成1mol ClO2消耗 NaClO_2 的量为mol;产生“气泡”的...