结果1 结果2 题目NaClO与Na2SO3反应的化学方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4 分析总结。 下载app视频解答结果一 题目 NaClO与Na2SO3反应的化学方程式 答案 NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4相关推荐 1NaClO与Na2SO3反应的化学方程式 反馈 收藏 ...
NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4
等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后,溶液显___性.此时溶液中浓度相等的微粒是___。 相关知识点: 试题来源: 解析 (3分)中;H+与OH-、SO42-与Cl- 反馈 收藏
化学方程式 NaClO + 2 KI + H2SO4 === I2 + NaCl + K2SO4 + H2O 离子方程式 I2 + SO32- + H2O === 2 I- + 2 H+ 化学方程式 I2 + Na2SO3 + H2O === 2 NaI + H2SO4
解答解:根据装置图可知,装置A中用浓硫酸、NaClO3、Na2SO3混合反应生成ClO2气体,装置B作安全瓶,可防止倒吸,装置C中用ClO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaClO2,由于高于60℃时析出NaClO2分解,所以要用冷水浴进行冷却,装置D 用氢氧化钠吸收实验中的尾气,同时可以防止倒吸, ...
制取ClO2气体,再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2(装置如图1所示). 已知(如图2):(I)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2;(Ⅱ)30% H2O2超过40℃时会完全分解;(Ⅲ)高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl....
NaClO溶液、Na2SO3溶液都不能使品红溶液褪色 . ②设计实验方案证明甲的假设 实验操作预期现象与结论 步骤1:取少量品红溶液于试管中,再加入少量的 1.0mol?L-1NaClO溶液 .若品红溶液褪色,则假设1成立. 步骤2: 另取少量品红溶液于试管中, 再加入少量的1.0mol?L-1Na2SO3溶液. ...
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是___,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释___。 3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后,溶液显___性。此时溶液中浓度相等的微粒是___。 4.已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10...
水合肼(N2H4H2O)可用作抗氧剂等,常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反应制备水合肼与无水 Na2SO3。已知:①Cl2+2OH~=ClO~+Cl~+H2O是放热反应;②N2H4H2O沸点118C,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成氮气。NaOH溶液尿素SO2C12步骤I步骤Ⅱ步骤INa2CO3步骤IVNa2SO3水合肼溶液I、制备 NaClO溶液(1)步骤I制备 NaClO...
由实验流程可知,氯气和氢氧化钠溶液的反应生成NaClO,为避免生成NaClO3,应控制温度在40℃以下,生成的NaClO与尿素反应生成N2H4•H2O和Na2CO3,可用蒸馏的方法分离出N2H4•H2O,副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫,可制得Na2SO3,结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。 [详解] ⑴根据流程图,本流程所用的主要有机原料为尿...