氯水和Na2s2o3反应,Na2s2o3有还原性,是和Cl2反应还是和HClO反应? 答案 反应方程为:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl实际上,此反应可以看做两步,先是氯气和水反应生成次氯酸HClO,及盐酸,之后因为次氯酸有强氧化性,所以其再和硫代硫酸钠反应.产物为硫酸和氯化钠.具体方程你可以分开写后加和起来即可 ,方程可...
3Na2S2O3,又名大苏打、海波,可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水,向新制氯水中滴入 Na2S2O3 溶液。(1)新制氯水与 Na2S2O3 溶液反应的离子方程式为 。(2)新制氯水中的氯气被全部除尽后,如果继续滴入 Na2S2O3 溶液有可能产生的现象: 。反馈...
俗称大苏打,主要用于照相业作定影剂.Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中会迅速分解,具有较强的还原性.(1)Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为 S2O32﹣+
Na2S2O3溶液与稀 H2SO4反应: S_2O_3^(2-)+2H^+=S↓+SO_2↑+H_2O C.Na2S2O3溶液与足量氯水反应: S_2O_3^(2-)+2Cl_2+3H_2O=2SO_3^(2-)+4Cl^-+6H^+ D. Na2S 溶液在空气中久置变浑: 2Na_2S+O_2+2H_2O=4Na^++4OH^-+2S↓ ...
与氯水反应时有SO42﹣生成,即证明S2O32﹣具有还原性,故答案为:还原;(Ⅱ)硫酸根可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式是:SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,故答案为:SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓;(Ⅲ)在证明Na2S2O3的还原性时由于不知道BaS2O3 是否是沉淀,所以应先加BaCl2 溶液,如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生...
分析:实验②发生Na2S2O3与氯水的氧化还原反应生成硫酸根离子,再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,以此来解答. 解答: 解:实验②发生Na2S2O3与氯水的氧化还原反应生成硫酸根离子,再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,则离子反应为S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2 BaSO4↓+8Cl-+10H+,反应中S元素的化合价升高,则说明Na2S2O3具有还...
分析:(1)Na2S2O3与足量氯水反应,氯气是强氧化剂,硫代硫酸钠中硫元素被氧化为硫酸根,氯气中氯元素被还原为CI-.离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ (2)根据硫代硫酸钠结构中硫元素化合价可知,在空气中易被氧化,先氧化为亚硫酸钠,亚硫酸钠再继续氧化,部分氧化得到亚硫酸钠和和硫酸钠的混合物...
硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴入氢氧化钠（NaOH）并随后滴入新制的氯水（Cl2水溶液）会引发以下反应：2Na2S2O3 + 4NaOH + Cl2 → 4NaCl + Na2S4O6 + 2H2O 在这个反应中，硫代硫酸钠（亦称为次亚硫酸钠）起到还原剂的作用，氢氧化钠提供了氢氧根离子（OH-），而氯水则提供了氯离子（Cl-）。反应生成...
[问题讨论]⑴不正确,因氯水过量,氯水中同样含有Cl-(2分) ⑵取少量反应后的溶液,滴加足量的稀盐酸,再向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)反馈 收藏
实验① 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 实验② 取少量实验①反应后的溶液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀实验②中产生白色沉淀的化学式为 BaSO4。上述实验说明Na2S2O3具有 还原性。(2)乙同学取少量实验①反应后的溶液,滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,据此也认为氯水将Na2S2O3氧化。评价他的推理是...