Na2S + 4H2SO4（浓） =△= 4SO2↑ + Na2SO4 + 4H2O 3Na2S + 8HNO3 == 6NaNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O Na2S + 10HNO3（浓） == 2NaNO3 + 8NO2↑ + H2SO4 + 4H2O(或Na2S + 8HNO3（浓） == Na2SO4 + 8NO2↑ + H2O）...
稀硫酸氧化性很弱，不发生氧化还原反应，只体现其酸性 如果是浓硫酸，就可以发生氧化还原反应 Na2S + H2SO4 = H2S↑ + Na2SO4 Na2S + 2H2SO4(浓） = S↓ + 2H2O + Na2SO4 + SO2↑ Na2S + 4H2SO4（浓） =加热= 4SO2↑ + Na2SO4 + 4H2O ...
解答一 举报 首先要看是稀硫酸还是浓硫酸若为稀硫酸,无氧化性,发生强酸制弱酸的反应:Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S 若为浓硫酸,强氧化性,发生氧化还原反应:Na2S + H2SO4(浓) = S↓ + Na2SO3 + H2OH2S气体不能用浓硫酸干燥就是怕被氧化. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
浓H2SO4Na2S和Na2CO:溶液NazSO3b BC E(2015•崇明县二模)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•
高中程度：（1）H2SO4溶液中离子浓度关系 [H+] > [SO4^2-] > [OH-]H2SO4 = 2H+ + SO4^2- H2O <==> H+ + OH- (2)Na2S溶液中离子浓度关系 [Na+] >[S2-] > (OH-] > [HS-] > [H+][Na+} =2{[S2-] +[HS-] + [H2S]} [Na+] + [H+] = 2[S2-] +[HS-...
A.H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O,S元素的化合价都发生了变化,浓硫酸只表现强氧化性,故A错误; B.Na2S与H2SO4(浓)反应,生成有硫酸钠,说明硫酸提供了H+,显酸性;浓硫酸也会把-2价的硫氧化,显示浓硫酸的强氧化性,故B正确; C. S元素的化合价都降低了,浓硫酸只表现强氧化性,故C错误; D. S元...
[解析]3Na2S+4H2SO4(浓)=3Na2SO4+4S↓+4H2O中反应物硫化钠中硫元素化合价从-2价升高到0价,失去2个电子,硫酸中硫元素化合价从+6价降低到0价,得到6个电子,根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:6=1:3,故选C。结果一 题目 3Na2S+4H2SO4(浓)=3Na2SO4+4S↓+4H2O,氧化剂...
解析 [答案]C [解析] [分析] [详解]3Na2S+4H2SO4〔浓〕=3Na2SO4+4S↓+4H2O中反响物硫化钠中硫元素化合价从-2价升高到0价,失去2个电子,硫酸中硫元素化合价从+6价降低到0价,得到6个电子,根据电子得失守恒可知氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:6=1:3,答案选C。
现有五种溶液,它们可能是NaOH、Na2S、Na2SO4、H2SO4(浓)、HNO3(浓)溶液。在加热条件下,将它们分别与单质硫作用。试根据反应现象或用简便方法检验反应产物,以便区分它们。写出反应现象和有关的反应方程式。
随着 反应物 的量的不同产物也不同的 3FeS+4H2SO4(浓)=3FeSO4+3S↓+4H2O 4FeS＋8H2SO4=2Fe2(SO4)3+8H2O+6S S＋2H2SO4=3SO2↑+2H2O 硫化钠 也是，硫为最低价，有多种氧化方式 Na2S + 4H2SO4(浓)= Na2SO4 + 4H2O + 4SO2↑ ...