Na2S + H2SO4 == H2S↑ + Na2SO4Na2S + 2H2SO4(浓) == S↓ + 2H2O + Na2SO4 + SO2↑Na2S + 4H2SO4(浓) =△= 4SO2↑ + Na2SO4 + 4H2O3Na2S + 8HNO3 == 6NaNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2ONa2S + 10HNO3(浓) == 2NaNO3... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多...
解答一 举报 首先要看是稀硫酸还是浓硫酸若为稀硫酸,无氧化性,发生强酸制弱酸的反应:Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S 若为浓硫酸,强氧化性,发生氧化还原反应:Na2S + H2SO4(浓) = S↓ + Na2SO3 + H2OH2S气体不能用浓硫酸干燥就是怕被氧化. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
Na2S + H2SO4 == H2S↑ + Na2SO4Na2S + 2H2SO4(浓） == S↓ + 2H2O + Na2SO4 + SO2↑Na2S + 4H2SO4（浓） =△= 4SO2↑ + Na2SO4 + 4H2O3Na2S + 8HNO3 == 6NaNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2ONa2S + 10HNO3（浓） == 2NaNO3...
A.H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O,S元素的化合价都发生了变化,浓硫酸只表现强氧化性,故A错误; B.Na2S与H2SO4(浓)反应,生成有硫酸钠,说明硫酸提供了H+,显酸性;浓硫酸也会把-2价的硫氧化,显示浓硫酸的强氧化性,故B正确; C. S元素的化合价都降低了,浓硫酸只表现强氧化性,故C错误; D. S元...
3.浓H2SO4酸性KMnO4蔗糖与浓硫酸反应搅拌棒溶液Na2S的探究实验改进装溶液尾气处理置如图所示,该实验设计体现了“绿品红蔗糖紫色石溶液蕊试液色”“微型”的特点下列说法正确的是(BA.该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性B.反应中,品红褪色,加热后又恢复红色C.紫色石蕊先变红后褪色D.该装置无法证明二氧化硫...
稀硫酸没有氧化性，与Na2S只是强酸制弱酸不发氧化还原反应，而浓硫酸可以 Na2S+H2SO4 稀=H2S气体+Na2SO4 Na2S+2H2SO4浓=S沉淀+2H2O+Na2SO4+SO2气体 Na2S+4H2SO4浓=加热=4SO2气体+Na2SO4+4H2O
na2s和h2so4离子反应方程式一、Na2S和H2SO4离子反应方程式概述1.Na2S和H2SO4反应类型a.反应类型:酸碱中和反应b.反应条件:常温常压下进行c.反应产物:Na2SO4和H2S气体2.Na2S和H2SO4反应机理a.反应机理:Na2S与H2SO4发生离子交换反应b.反应过程:Na2S中的S2离子与H2SO4中的H+离子结合c.反应速率:反应速率受温度、...
稀硫酸氧化性很弱，不发生氧化还原反应，只体现其酸性 如果是浓硫酸，就可以发生氧化还原反应 Na2S + H2SO4 = H2S↑ + Na2SO4 Na2S + 2H2SO4(浓） = S↓ + 2H2O + Na2SO4 + SO2↑ Na2S + 4H2SO4（浓） =加热= 4SO2↑ + Na2SO4 + 4H2O 元素...
与还原性化合物的反应(1)常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。(2)不能氧化CO、SO2、NO等。知识拓展浓H2SO4性质
Na2S+2S=△Na2S3(更多) Na2S+3S=△Na2S4(更更多) Na2S+4S=△Na2S5(过量) 而:Na2SO3+S=△Na2S2O3(硫代硫酸钠) 其溶液会因为Na2Sx,x不断增大溶液由黄变成橙红. S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+H2O S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O(须加热,若不加热则反应相当缓慢)反馈 ...