现有五种溶液,它们可能是NaOH、Na2S、Na2SO4、H2SO4(浓)、HNO3(浓)溶液。在加热条件下,将它们分别与单质硫作用。试根据反应现象或用简便方法检验反应产物,以便区分它们。写出反应现象和有关的反应方程式。
解答一 举报 首先要看是稀硫酸还是浓硫酸若为稀硫酸,无氧化性,发生强酸制弱酸的反应:Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S 若为浓硫酸,强氧化性,发生氧化还原反应:Na2S + H2SO4(浓) = S↓ + Na2SO3 + H2OH2S气体不能用浓硫酸干燥就是怕被氧化. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
稀硫酸没有氧化性，与Na2S只是强酸制弱酸不发氧化还原反应，而浓硫酸可以 Na2S+H2SO4 稀=H2S气体+Na2SO4 Na2S+2H2SO4浓=S沉淀+2H2O+Na2SO4+SO2气体 Na2S+4H2SO4浓=加热=4SO2气体+Na2SO4+4H2O
Na2S + 4H2SO4（浓） =△= 4SO2↑ + Na2SO4 + 4H2O 3Na2S + 8HNO3 == 6NaNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O Na2S + 10HNO3（浓） == 2NaNO3 + 8NO2↑ + H2SO4 + 4H2O(或Na2S + 8HNO3（浓） == Na2SO4 + 8NO2↑ + H2O）...
浓H2SO4Na2S和Na2CO:溶液NazSO3b BC E(2015•崇明县二模)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•
高中程度：（1）H2SO4溶液中离子浓度关系 [H+] > [SO4^2-] > [OH-]H2SO4 = 2H+ + SO4^2- H2O <==> H+ + OH- (2)Na2S溶液中离子浓度关系 [Na+] >[S2-] > (OH-] > [HS-] > [H+][Na+} =2{[S2-] +[HS-] + [H2S]} [Na+] + [H+] = 2[S2-] +[HS-...
Na2S和稀H2SO4会反应，较强酸制较弱酸 复分解反应 Na2S+H2SO4===Na2SO4+H2S↑ Na2SO3和H2SO4会反应，也是较强酸制较弱酸 ，复分解反应。硫酸既不能太浓也不能太稀， 因为SO2溶解度比较大，而太浓的硫酸没有足够的氢离子 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O ...
H2SO4是强酸,能在水溶液中完全电离:H2SO42H++S,故溶液中的离子种类有三种:H+、S、OH-;②Na2S是强电解质,在溶液中完全电离:Na2S2Na++S2-,但由于S2-是二元弱酸根,故在溶液中水解:S2-+ F. H2OHS2+OH4,HS++H+OH-S+OH4,故溶液中的离子种类有五种:Na4、S+、HS+、OH4、H+;③Na+SO-是强电解质...
以下反应能够用离子方程式2H+ + S2- = H2S表示的是A.K2S+ HClB.Na2S+ H2SO4浓问:我选的是A,我想问一下B 如果用离子方程式应该怎么表示还有,如果换成是Na2S+ H2SO4用离子方程式应该怎么表示
I.从以下试剂中选择合适的试剂实现转化的方程式。试剂清单:①浓H2SO4 ②Na2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④H2SO3溶液 ⑤木炭(1)S(+4)→S(+6)离子方