解答:解:该反应中硫化氢中S元素化合价由-2价变为0价、浓硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价, A.根据元素化合价变化知,硫化氢是还原剂,则S是氧化产物,硫酸是氧化剂,则二氧化硫是还原产物,故A错误; B.根据A知,S是氧化产物,SO2是还原产物,故B正确;
百度试题 结果1 题目H2S + H2SO4 (浓) = 相关知识点: 试题来源: 解析 H2S + H2SO4 (浓) =S↓+SO2↑+2H2O
H2S + H2SO4（浓）= S ↓ +SO2 + 2H2O
相似问题 下列物质中,硫元素只显示还原性的是(提示:硫元素为最低化合价)( ) A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 14,标出电子转移的方向和数目H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 是氧化还原反应中的哪一类 二维码 回顶部...
用双线桥表示电子转移:(1)H2S+H2SO4(浓)═S↓+SO2+2H2O;(2)3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O;(3)
H2S + 3H2SO4(浓) ==加热== 4SO2(气体) + 4H2O 不加热的话:H2S + H2SO4(浓) === S(沉淀) + SO2(气体) + 2H2O结果一 题目 H2S+H2SO4(浓)加热条件下生成什么 答案 H2S + 3H2SO4(浓) ==加热== 4SO2(气体) + 4H2O不加热的话:H2S + H2SO4(浓) === S(沉淀) + SO2(气体) + ...
解答解:①H2S+H2SO4(浓)△––––––△_S↓+SO2↑+2H2O中,化合价的变化为:H2S→S,S元素由-2价→0价,还原剂是H2S,一个H2S分子失去2个电子,所以H2S是还原剂;S是氧化产物;H2SO4→SO2,S元素由+6价→+4价,一个H2SO4分子得2个电子,该反应中转移电子数为2,用双线桥标注电子转移方向和数目为: ...
强酸性和强氧化性，因为H2S中的S2-是强还原性的离子，而H2SO4中的SO42-体现着强氧化性，H2S+H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O
只有这一个方程试,H2S+(浓)H2SO4=SO2+H2O 因为浓H2SO4有强氧化性,能把S氧化到最高价氧化物,除非硫酸浓度太低但不会反应
答案解析 查看更多优质解析 举报 如果都变为+4价,方程式就是H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O .是归中反应,归中反应也是氧化还原反应,所以得电子数和失电子数要相等,产物不一定是同一个.归中反应要符合价态只相遇不交叉(比如S-2价和6价反应,6价的不可能... 解析看不懂?求助智能家教解答查看解答 ...