中学阶段内认为不反应.因为H2SO4和HSO4-都能完全电离.不符合溶液中复分解反应发生的条件(生成比反应物更难电离、难溶解、易挥发而脱离反应体系的物质).但事实上在室温下NaHSO4-溶液中约只有约30%的HSO4-电离.就是说HSO4-在水溶液中是比H2SO4弱的电解质.所以如果把Na2SO4与H2SO4溶液混合,蒸干溶液会有NaHSO...
分析向一定质量的Na2SO4和H2SO4的混合溶液里,逐滴加入过量的NaOH溶液后,氢氧化钠和稀硫酸反应时生成硫酸钠和水,随着反应进行,硫酸钠质量增大,溶液pH升高. 解答解:A、加入氢氧化钠溶液前,溶液显酸性,pH小于7,随着氢氧化钠溶液的加入,溶液pH升高,该选项对应关系不正确; ...
na2so4与h2so4密度：2g/cm³，1.8305g/cm³。钠离子守恒，要使Na2so4的浓度由0.5mol/L变为0.2mol/L，则溶液体积应由200ml变为500ml，要使H2so4浓度为2mol/L，则H2so4应有1mol，原有H2so4为0.2*1=0.2mol，故应加入硫酸为0.8mol，设加入55.8%的H2so4为Xml，则有X...
解答 解:【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,两种物质可能恰好完全反应,也可能其中的一种物质过量,所以猜想(2)溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质;故填:H2SO4;【实验验证】氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞变红色.所以实验过程如下表所示: 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学实验 取中和反应后的溶液少...
解答一 举报 在化学里面,一个方程式的成立是建立在原子守恒的基础上的,你假设这个反应成立,其生成物也只能是这些元素组成的,但是根本不可能有新的物质产生,只能还是硫酸和硫化钠.硫酸是有氧化功能的,所以说也不可能产生什么亚硫... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质. (3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质. 【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性. ②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质. 【实验验证】 实验操作实验现象实验结论 乙同学
两者不能反应。CuSO4是淡蓝色的强酸弱碱盐，H2SO4是强酸。H2SO4不能跟Na2SO4反应。
由于硫酸和钠氢氧化物分别是H2SO4和NaOH,因此需要在反应物和生成物两边加上系数,使得氢、氧、钠和硫的原子数相等。 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 这样,化学方程式就配平完成了。 通过以上的配平练习题,我们可以看出,配平化学方程式的关键是使得反应物和生成物两边的原子数相等。在实际操作中,我们可以根...
故答案为:NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2(SO4)3+NaMnO4+Na2SO4+H2O.(2)该反应中,锰元素由+2价失电子变为+7价,所以二价锰元素被氧化;通过(1)分析知,NaBiO3是氧化剂.故答案为:正二价的锰元素; NaBiO3.(3)该反应中,NaBiO3是氧化剂,MnSO4作还原剂;MnSO...
首先，酸有酸性，氧化性，还原性，腐蚀性，可以使紫色石蕊试液变红这些性质，酸性，腐蚀性和使紫色石蕊试液变红是酸的通性，氧化性的酸是指在反应时酸中某元素得到电子的酸，比如硫酸，还原性的酸正好相反，有的酸氧化性和还原性都有，比如盐酸，氢溴酸，氢碘酸等等，铁和盐酸反应时，氢离子得到...