中学阶段内认为不反应.因为H2SO4和HSO4-都能完全电离.不符合溶液中复分解反应发生的条件(生成比反应物更难电离、难溶解、易挥发而脱离反应体系的物质).但事实上在室温下NaHSO4-溶液中约只有约30%的HSO4-电离.就是说HSO4-在水溶液中是比H2SO4弱的电解质.所以如果把Na2SO4与H2SO4溶液混合,蒸干溶液会有NaHSO...
h2so4变成na2so4化学方程式 硫酸(H2SO4)在与氢氧化钠(NaOH)反应时,会发生酸碱中和反应,生成硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)。其化学方程式为: H2SO4 + 2 NaOH→Na2SO4 + 2 H2O 其中,H2SO4为酸,NaOH为碱,Na2SO4为盐,H2O为水。反应过程中,酸和碱中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合,形成水分子,...
取B图中的少量溶液于试管中加入紫色石蕊溶液观察到紫色石蕊变红B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4 2 3 试题答案 在线课程 分析根据化学方程式的写法以及中和反应的过程来分析; 【反思评价】根据溶液酸碱性的变化以及微观反应的实质来分析; 【进行实验】根据酸的性质来分析; ...
1.可由硫酸和氢氧化钠反应制得.H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+ 2H2O.由天然产物萃取也可制得. 2.在实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制取硫酸钠.2NaCl+H2SO4=2HCl↑+Na2SO4 3. 可采用滩田法、机械冷冻法、盐湖综合法.滩田法和机械冷冻法适于加工以Na、Mg、Cl、SO娸为主要成分的海水型盐水及其他各...
na2so4与h2so4密度：2g/cm³，1.8305g/cm³。钠离子守恒，要使Na2so4的浓度由0.5mol/L变为0.2mol/L，则溶液体积应由200ml变为500ml，要使H2so4浓度为2mol/L，则H2so4应有1mol，原有H2so4为0.2*1=0.2mol，故应加入硫酸为0.8mol，设加入55.8%的H2so4为Xml，则有X...
电解氯化钠溶液的电极反应式:阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ ; 阴极:2H++2e-=H2↑ ; 2NaCl+2H2O电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑ ; 电解硫酸铜溶液两极的电极反应式:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O ; 阴极:Cu2++2e−=Cu ; 2CuSO4+2H2O电解=2Cu+O2↑+2H2SO4 反馈 收藏 ...
na2so4和h2o反应方程式 Na2SO4+H2O反应的化学方程式是:2Na2SO4+2H2O→4NaOH+H2SO4. Na2SO4和H2O的反应是一个双原子反应,也就是说,前者中的反应物中的原子数要与后者中的反应物中的原子数相同。反应中,氢和氧之间相互发生作用,使Na2SO4产生NaOH和H2SO4,最后形成Na2SO4+H2O反应的化学方程式。
H2SO4 阳极:4OH- -4e- =2H2O+O2↑ 阴极:2H+ +2e- =H2↑ 总反应方程式:2H2O=2H2↑+O2↑(条件电解)HCl 阳极:2Cl- -2e- = Cl2 ↑ 阴极:2H+ +2e- =H2↑ 总反应方程式:2HCl=2H2↑+Cl2↑(条件电解)NaOH 阳极:4OH- -4e- =2H2O+O2↑ 阴极:2H+ +2e- =H2↑ 总反应方程式:2H2O...
故答案为:Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2(或 H2SO4+Zn=ZnSO4+2H2↑ )。 (4) 属于复分解反应的有:H2SO4 与BaCl2 或NaOH 或Na2O 的反应;BaCl2 与Na2SO4 的反应;NaOH 与CuCl2 的反应等,反应的化学方程式为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(或 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 或Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O);BaCl2 与Na...