解;A.反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,所以H2SO4不是氧化剂也不是还原剂,故A错误;B.Na2SO3中S元素的化合价为+4价,易被氧化为+6价,Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质,故B正确;C.Na2SO4中钠离子与硫酸根离子之间存在离子键,属于离子化合物,O与S之间存在共价键,所以Na2SO4是含有共价键...
(1)A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,方程式为: Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;二氧化硫和氯化钡不反应,所以B中的现象为有气泡产生; (2)氯水有颜色,二氧化硫和氯水反应生成硫酸和盐酸,溶液褪色,反应的方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl; (3)D中为氢氧化钠,可以吸收多余SO2,防止...
(4)SO2属于酸性氧化物,能够与碱反应,因此可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫;综上所述,本题答案是:NaOH。 结果一 题目 蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O KMnO4酸性溶液褪色 浅黄色(乳白色)沉淀 5SO2+2MnO+2H2O===2Mn2++5 SO42-+4H+ 品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,...
①⑥中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。 ⑵①中的实验现象为溶液变红,说明亚硫酸使石蕊变红,此实验证明SO2是酸性氧化物,故答案为:溶液变红;酸性。 ⑶②中的品红溶液褪色,证明SO2有漂白性,故答案为:褪色;漂白性。 ⑷③中的H...
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O 有气泡产生 溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 吸收多余SO2,防止污染空气 SO2+2OH-===SO32-+H2O NH3 BaSO3 O2 BaSO4(2)B→C是甲醛与氧气发生氧化反应生成甲酸和水,反应的化学方程式是2HCHO + O2 化剂2HCOOH;(3)F为HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3,F...
(1)根据上述分析,A处烧瓶中反应的化学反应方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)=H2O + SO2↑ + Na2SO4,仪器F为干燥管,故答案为:Na2SO3+ H2SO4(浓)= H2O + SO2↑ + Na2SO4;干燥管;(2)根据题意SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。三氧化硫容易液化,D中可以放入冰水浴装置,未反应的二氧化硫可以用碱石灰...
所以选择装置Ⅳ进行冷却,使三氧化硫与二氧化硫分离,最后在Ⅲ中吸收未反应的SO2,连接顺序为a→h→i→b→c→f→g→d;(2)甲可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致,有利于液体顺利流出;(3)为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫,应先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸;(4)大火加热,生成二氧化硫较快,不能充分反应,...
解析 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ Mno2+4HCl(浓)=(加热)MaCl2+Cl2上+2H2O(实验室制取Cl2) FeS+HCl=FeCl2+H2S↑(实验室制取H2S,原理是强酸值弱酸) 分析总结。 feshclfecl2h2s实验室制取h2s原理是强酸值弱酸结果一 题目 Na2SO3与浓H2SO4反应Mno2与浓盐酸反应FeS与稀HCL反应 答案 Na2SO3+H2SO4(...
na2so3和h2so4反应 答:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ Na2SO3是常用的抗氧剂,实验室通常用浓硫酸(1:1)和Na2SO3微热制备SO2气体,生成硫酸钠、二氧化硫和水,配平书写化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O,二氧化硫是酸性氧化物和碱反应,干燥二氧化硫选择中性干燥剂。
解析 二氧化硫易溶于水 所以用固体亚硫酸钠跟浓硫酸 结果一 题目 在SO2的制备中,Na2SO3为什么用固体,H2SO4为什么用浓的? 答案 二氧化硫易溶于水 所以用固体亚硫酸钠跟浓硫酸 相关推荐 1 在SO2的制备中,Na2SO3为什么用固体,H2SO4为什么用浓的? 反馈 收藏 ...