原来是SO2和Na2S反应后,产生了硫的味道。然后,Na2CO3也开始和SO2反应,好像变得有些湿湿的,像泡泡一样,冒起了气泡。我们都看得眼睛瞪得圆圆的,真是太神奇了! 实验结束后,老师告诉我们,反应后的物质变了,空气也有了点变化。我们都记住了一个大大的道理:“化学反应会让东西变得不一样哦!” “哇,好有趣!”我...
淡黄色沉淀，氧化性
如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 ...
解答 解:(Ⅰ)(1)Na2S溶液显碱性,在碱性环境中SO32-与S2-不反应,SO32-与S2-在酸性条件下反应生成S,向Na2S溶液中通入二氧化硫,通入一段时间后才渐渐产生黄色沉淀,说明二氧化硫具有氧化性和水溶液酸性,反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-,故答案为:氧化性;水溶液酸性;2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4...
下列解释实验现象的反应方程式不正确的是( )A、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、用Na2S处理含Hg2+废水:Hg2++S2-═HgS↓ C、等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O D...
C、Na2S和少量的硫酸反应生成NaHS,无气体放出,故无现象,故C正确;D、通入足量SO2气体后,反应环境为酸性环境,故离子方程式为:2S2﹣+SO2+4H+═3S↓+2H2O,故D错误.故选C.A、根据Na2S和水在溶液中的行为来分析;B、Al3+和S2﹣发生双水解而不能共存;C、Na2S和少量的硫酸反应生成NaHS;D、通入足量SO2气体后...
已知硫代硫酸钠具有①还原性:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,②在酸性条件下能迅速分解:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,③BaS2O3难溶于水.市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠. (1)请写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤.所用试剂.实验现象和结论. A. B.
反之则迅速,故B中试剂能与SO2反应且存在明显的现象,故B中的试剂是品红、溴水或KMnO4溶液等,若A中SO2吸收的效率低,B中溶液颜色很快褪色;②根据影响反应的速率的因素可知,使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当...
实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2:1混合无明显现象 实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀 实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生 已知:电离平衡常数: H2S Ka1=1.3×10-7;Ka2=7.1×10-15
如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 ...