二氧化硫SO2和S2-在酸性条件下反应：SO2 + 2S2- + 4H+ = 3S↓ + 2H2O。碱性条件下：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O，而SO32-与S2-在碱性条件下可以共存。
so2和s2-在碱性条件下能共存，是因为so2和s2-在碱性条件下氧化性和还原性大大下降。在酸性条件下，二氧化硫和硫化氢很容易反应生成硫磺，著名的克劳斯法生产硫磺就是利用的这一原理，将硫化氢燃烧，生产的二氧化硫通入硫化氢气体中，马上就生成硫磺和水。在碱性条件下，二氧化硫形成亚硫酸根，硫也是以硫离子...
已知酸性环境下 S2− 和 SO2−3 离子会发生如下的反应:6H++2S2−+SO2−3→3H2O+3S↓,S2−+2H+→H2S↑,S2−+2H+→SO2↑+H2O,
由Na+守恒,a mol S完全转化为Na2S2O3需a mol SO2和2a mol NaOH。 (3)原热碱中含6 mol NaOH,则反应①中消耗3 mol S。根据反应①②③,有3+2(x-1)+1=a,得x=。 答案:(1)①3S+6 OH-===2S2-++3H2O ②S2-+(x-1)S=== ③+S=== ④+(2x+2)SO2+(4x-2) OH-===(2x+1)+(2x-1)H2...
解答解:(1)图2所示粒子,有16个质子,核外有18个电子,是带上2个单位负电荷的硫离子;故填:S2-; (2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,发出蓝紫色火焰,反应的化学方程式为:S+O2点燃–––––––点燃_SO2;故填:S+O2点燃–––––––点燃_SO2.
在强碱性的热溶液中加入足量硫粉,发生反应生成 S2− 和 SO2−3。生成物继续跟硫作用生成 S2−x 和 S2O2−3 过滤后除去过量的硫,向滤液中加入一定设的强碱液后
由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS、SO2-、「和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱
当Cl2与FeBr2的摩尔比<=1:2时,由于Fe2+的还原性大于Br-,仅Fe2+被氧化:3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 当Cl2与FeBr2的摩尔比>=3:2时,Fe2+与Br-均被氧化:3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,产物是FeCl3,4FeBr3,Br2,即Fe2+完全被氧化,...
故答案为:Cu、Zn、SO2、S2-;还原;H+、Mg2+、O2;氧化;SO2;氧化、还原. 处于元素最高价的微粒只能得到电子,表现氧化性,处于元素最低价的微粒只能失去电子,表现还原性,处于元素中间价的微粒既能失去电子又能获得电子,表现氧化性和还原性,以此来解答. 本题考点:氧化还原反应 考点点评: 本题考查氧化还原反应,...
百度试题 结果1 题目克劳斯硫磺回收装置中,H2S和SO2在热反应段生成S2的反应是()。 A. 放热反应 B. 微放热反应 C. 吸热反应 D. 微吸热反应 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏